
Massa molecular e massa de um elemento
Authored by JORGE COSTA
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
O elemento químico boro é formado pelos isótopos 10B e 11B na proporção de 20% e 80%, respectivamente. A massa atômica aproximada do boro é:
10,5 u
10,2 u
10,8 u
10,6 u
10,11 u
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
(Cesgranrio) Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos 74X, 75X, e 76X. Sabendo-se que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo 76X é de:
10%
20%
40%
45%
50%
Answer explanation
A fórmula para o cálculo da massa de um elemento deve ser utilizada: (corresponde ao somatório do produto da massa de cada isótopo pelo percentual de ocorrência natural desses isótopos:
75(40%)+76(x%)+74(60% - x%) = 75,2
[75.(40) + 76.(x) + 74.(60-x)]1/100 = 75,2
3000 +76x+4440-74x =100.(75,2)
3000 - 4440 +76x-74x= 7520
7440+2x=7520
2x=7520-7440
2x= 80
x= 80/2
x=40
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
Dadas as afirmações:
I. Massa molecular é a massa da molécula expressa em u.
II. A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.
III. A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de C-12.
São verdadeiras:
todas
nenhuma
somente I e II
somente I e III
somente II e III
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
Consultando as massas atômicas na tabela periódica, quais das afirmações seguintes são corretas em relação à glicose (C6H12O6)?
I. Uma molécula de glicose pesa 180 g.
II. Uma molécula de glicose pesa 180 u.
III. Uma molécula de glicose pesa 180 vezes mais que um átomo de C-12
IV. Uma molécula de glicose pesa 180 vezes mais que 1/12 do átomo de C-12.
V. Uma molécula de glicose pesa 15 vezes mais que um átomo de C-12.
todas estão corretas
II, IV e IV estão corretas
nenhuma está correta
I e II estão corretas
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
10 mins • 1 pt
Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma massa-formula igual a 342. Determine a massa atômica do elemento X. (Massas atômicas : Al = 27u; O = 16u)
23
32 u
54
26
Answer explanation
Al2(XO4)3
*cada átomo de alumínio tem 27u
27.2 = 54
*cada átomo de X tem n.(u), mas temos
3.X átomos, logo, 3.n(u).
*cada átomo de O tem 16 u, mas temos 4 x 3 átomos, logo
4.3.(16u)= 192 u
então,
54u + 192 u + 3n(u) = 342u
246 u + 3n(u) = 342
342 - 246 (u)= 3n(u)
96 u = 3n(u)
96/3 = n
n = 32
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