Massa molecular e massa de um elemento

O elemento químico boro é formado pelos isótopos ¹⁰B e ¹¹B na proporção de 20% e 80%, respectivamente. A massa atômica aproximada do boro é:

• 10,5 u

• 10,2 u

• 10,8 u

• 10,6 u

• 10,11 u

(Cesgranrio) Um elemento genérico X tem massa atômica 75,2 u e apresenta os isótopos ⁷⁴X, ⁷⁵X, e ⁷⁶X. Sabendo-se que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do isótopo ⁷⁶X é de:

• 10%

• 20%

• 40%

• 45%

• 50%

Answer explanation

A fórmula para o cálculo da massa de um elemento deve ser utilizada: (corresponde ao somatório do produto da massa de cada isótopo pelo percentual de ocorrência natural desses isótopos:

75(40%)+76(x%)+74(60% - x%) = 75,2

[75.(40) + 76.(x) + 74.(60-x)]1/100 = 75,2

3000 +76x+4440-74x =100.(75,2)

3000 - 4440 +76x-74x= 7520

7440+2x=7520

2x=7520-7440

2x= 80

x= 80/2

x=40

Dadas as afirmações:

I. Massa molecular é a massa da molécula expressa em u.

II. A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

III. A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de C-12.

São verdadeiras:

• todas

• nenhuma

• somente I e II

• somente I e III

• somente II e III

Consultando as massas atômicas na tabela periódica, quais das afirmações seguintes são corretas em relação à glicose (C₆H₁₂O₆)?

I. Uma molécula de glicose pesa 180 g.

II. Uma molécula de glicose pesa 180 u.

III. Uma molécula de glicose pesa 180 vezes mais que um átomo de C-12

IV. Uma molécula de glicose pesa 180 vezes mais que 1/12 do átomo de C-12.

V. Uma molécula de glicose pesa 15 vezes mais que um átomo de C-12.

• todas estão corretas

• II, IV e IV estão corretas

• nenhuma está correta

• I e II estão corretas

Um composto Al₂(XO₄)₃ apresenta uma massa-formula igual a 342. Determine a massa atômica do elemento X. (Massas atômicas : Al = 27u; O = 16u)

• 23

• 32 u

• 54

• 26

Answer explanation

Al₂(XO₄)₃

*cada átomo de alumínio tem 27u

27.2 = 54

*cada átomo de X tem n.(u), mas temos

3.X átomos, logo, 3.n(u).

*cada átomo de O tem 16 u, mas temos 4 x 3 átomos, logo

4.3.(16u)= 192 u

então,

54u + 192 u + 3n(u) = 342u

246 u + 3n(u) = 342

342 - 246 (u)= 3n(u)

96 u = 3n(u)

96/3 = n

n = 32