Massa molar

Considere um copo contendo 90 mL de água. Determine o número de moléculas de água.

(massas atômicas: H = 1; O = 16; N=6,02.10²³; densidade da água: 1,0 g/mL)

• 2,0 .10²³ moléculas

• 5,0 . 10²³ moléculas

• 3,0 .10²⁴ moléculas

• 3,0 . 10²⁶ moléculas

Answer explanation

Como a densidade da água é igual a 1g/mL, podemos dizer que temos 90 gramas de água.

1 mol H₂O ----------- 18 g

x mol H₂O ----------- 90 g

x.18 = 1. 90

x = 90/18

x = 5 mol de H2O em 90 gramas de H2O

1 mol de H₂O ----------------- 6,02.1023 moléculas

5 mol de H₂O ----------------- x moléculas

1.x = 5 . 6,02.1023 moléculas

x = 30,1 . 1023 moléculas

x = 3,01. 1024 moléculas

Alternativamente, você pode fazer:

90ml x (1g/ml) x (1mol/18g) x (6,02.10²³ molec./1mol) = 3,01. 10²⁴ moléculas

corte ml com ml, g com g, mol com mol, pois estão em posições invertidas e obtenha a resposta em moléculas.

Considere um copo contendo 90 mL de água. Determine o número de mol de moléculas de água.

(massas atômicas: H = 1; O = 16; N=6,02.10²³; densidade da água: 1,0 g/mL)

• 3 mol

• 5 mol

• 2 mol

• 6 mol

Answer explanation

90 mL de aguua temm massa igual a 90 g, pois d = 90 g/mL

18 g H2O ----------------- 1mol de H2O

90 g H2O ---------------- x

90 . 1 = 18 .x

x = 90/18

x = 5 mol

Considere um copo contendo 90 mL de água. Determine o número de átomos de oxigênio.

(massas atômicas: H = 1; O = 16; N=6,02.10²³; densidade da água: 1,0 g/mL)

• 3.10²³

• 3.10²⁴

• 2.10²⁶

• 5.10²³

Answer explanation

Como a densidade da água é igual a 1g/mL, podemos dizer que temos 90 gramas de água.

1 mol H₂O ----------- 18 g

x mol H₂O ----------- 90 g

x.18 = 1. 90

x = 90/18

x = 5 mol de H2O em 90 gramas de H2O

1 mol de H₂O ----------------- 6,02.10²³ moléculas

5 mol de H₂O ----------------- x moléculas

1.x = 5 . 6,02.10²³ moléculas

x = 30,1 . 10²³ moléculas

x = 3,01. 10²⁴ moléculas de H₂O

como em 1 mol de moléculas de H₂O, temos 1 mol de átomos de O e dois mol de átomos de H,

o número de átomos de O é igual ao número de moléculas de H₂O = 3,01 . 10²⁴

o número de átomos de H é o dobro do numero de moléculas de H₂O = 6,02 .10²⁴

A ureia, substância importante no setor de fertilizantes, possui molécula com fórmula CO(NH₂)₂. A massa de uma molécula de ureia vale:

Dadas as massas atômicas: C = 12; N = 14; H = 1; O = 16

• 30 u ou 1,0 .10²³ g

• 40 u ou 5,0 . 10²³ g

• 60 u ou 1,0 . 10²³g

• 60 u ou 1,0 . 10^-22g

• 60 u ou 1,0 . 10 ^-23g

Answer explanation

1 molécula de ureia tem 60 u

1 mol de moléculas = 6,02 . 1023 moléculas

1 mol de ureia tem 60 g

6,02.1023 moléculas --------------- 60 g

1 molécula --------------------------- x

x . 6,02.10²³ = 60

x = 60/6,02.10²³

x = 6,0.10¹/6,02.10²³

x = 1,0 .10^-22

Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0.10²³ moléculas de monóxido de carbono. A massa total, em gramas, referente à amostra dos gases emitidos, é igual a:

(dados: S = 32; C = 12; O = 16)

• 12,8g

• 14,4g

• 26,8g

• 40,4g

Answer explanation

1 mol de SO₂

S = 32g/mol

O = 16g/mol

total = 64 g/mol

temos apenas 0,2 mol, então: 0,2 . 64 = 12,8g

1 mol de CO

C = 12 g/mol

O = 16 g/mol

total = 28 g/mol

temos apenas 0,5 mol de CO, então: 0,5 . 28 = 14g

o total, em gramas, de gases é: 14 + 12,8 = 26, 8