Modelos Atómicos

Qual é a estrutura básica de um átomo?

• Elétrons no núcleo, prótons e nêutrons em órbita

• Núcleo com elétrons e nêutrons, prótons em órbita

• Prótons e elétrons no núcleo, nêutrons em órbita

• Núcleo com prótons e nêutrons, elétrons em órbita

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• Isaac Newton

• Joseph John Thomson

• Marie Curie

• Albert Einstein

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• Rutherford realizou o experimento da gota de água onde demonstrou que os átomos são indivisíveis.

• A conclusão importante obtida deste experimento foi que os átomos têm um núcleo grande e carregado negativamente no centro.

• Rutherford realizou o experimento da folha de ouro onde bombardeou uma folha fina de ouro com partículas alfa. A conclusão importante obtida deste experimento foi que os átomos têm um núcleo pequeno, denso e carregado positivamente no centro.

• Rutherford realizou o experimento da folha de ouro onde bombardeou uma folha fina de chumbo com partículas alfa.

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• O modelo de Bohr postula que os elétrons podem ocupar qualquer nível de energia, ao contrário do modelo de Rutherford.

• O modelo de Bohr introduz níveis de energia quantizados, enquanto o modelo de Rutherford não o faz.

• O modelo de Bohr não considera a existência de um núcleo atômico, ao contrário do modelo de Rutherford.

• O modelo de Bohr propõe que os elétrons estão distribuídos de forma contínua em órbitas, ao contrário do modelo de Rutherford.

Qual é a principal contribuição do modelo de Bohr para a teoria atômica?

• Descobriu a existência dos elétrons

• Demonstrou a existência dos prótons

• Estabeleceu a teoria da relatividade

• Introduziu a ideia de níveis de energia quantizados nos átomos.

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• Elétrons e fótons

• Prótons e elétrons

• Prótons e nêutrons

• Nêutrons e fótons

Como os elétrons são distribuídos nos níveis de energia de acordo com o modelo de Bohr?

• Os elétrons são distribuídos nos níveis de energia de acordo com a regra de Hund.

• Os elétrons são distribuídos nos níveis de energia de forma aleatória.

• Os elétrons são distribuídos nos níveis de energia seguindo a regra 2n^2.

• Os elétrons são distribuídos nos níveis de energia em ordem alfabética.

Qual é uma órbita estacionária no modelo de Bohr?

• Uma órbita estacionária é aquela em que um elétron se move a uma velocidade constante ao redor do núcleo.

• Uma órbita estacionária é aquela em que um elétron muda constantemente de nível energético.

• Uma órbita estacionária no modelo de Bohr é aquela em que um elétron não emite nem absorve energia, mantendo-se em um estado estável sem mudar de nível energético.

• Uma órbita estacionária é aquela em que um elétron emite energia constantemente.

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• Um salto quântico é a transição de um elétron entre dois átomos diferentes

• Um salto quântico é a emissão de luz por parte de um elétron em um átomo

• Um salto quântico é a mudança de um elétron de um nível de energia para outro em um átomo, relacionado ao modelo de Bohr que propôs níveis de energia discretos para os elétrons.

• Um salto quântico é a rotação de um elétron ao redor do núcleo de um átomo

Qual é a principal limitação do modelo de Bohr na descrição dos átomos?

• Não pode explicar completamente o comportamento de átomos com mais de um elétron.

• Não pode explicar a emissão de radiação por parte dos átomos

• Pode explicar o espectro de emissão do hidrogênio

• Não pode prever a posição exata dos elétrons na órbita