TEST EVALUATIVO-10°-ESTRUCTURA ATÓMICA

Los iones se caracterizan por tener distinto número de electrones (carga negativa) y protones (carga positiva); el número atómico indica el número de protones que tiene un elemento. A continuación, se presenta el número atómico y el número de electrones de un átomo de platino.

• Es un átomo neutro porque tiene el mismo número de protones y de electrones.

• Es un ion negativo porque tiene más electrones que protones.

• Es un átomo neutro porque solo tiene electrones y protones.

• Es un ion positivo porque tiene menos electrones que protones.

Los isótopos son átomos con la misma cantidad de protones pero distinto número de masa. A continuación, se presenta la conformación de los átomos 1, 2 y 3. Teniendo en cuenta lo anterior, ¿cuáles átomos son isótopos entre sí?

• 1 Y 3

• 1 Y 2

• 2 Y 3

• 1, 2 Y 3

Cuando un átomo cede 3 electrones para que otro átomo cumpla la ley del octeto, entonces su número de oxidación es 3+. La configuración electrónica del potasio es según la imagen.

Esto indica que el potasio en el último nivel de energía tiene únicamente un electrón. Por esta razón, cuando el potasio se enlaza a otro átomo suele ceder electrones. De acuerdo con lo anterior, ¿cuál es el número de oxidación del potasio?

• 8-, porque al formar un enlace el potasio recibe 8 electrones.

• 1+, porque el primer nivel de su configuración es el 1s.

• 1+, porque al formar un enlace cede un electrón del nivel 4s.

• 8-, porque para que sea neutro se debe completar la ley del octeto.

El cobre es un elemento que cambia su color cuando es expuesto al medio ambiente. Él tiene un número atómico Z=29. Si por efectos de la contaminación su catión es Cu^+2. Su configuración electrónica es:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹

En clase de química un estudiante quiere proponer la estructura de Lewis para el HIO3 para demostrar su aprendizaje. La estructura que debería representar el estudiante del ácido es:

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La tabla periódica está organizada, para comprender sus propiedades. En ella están representados los elementos, a través de grupos y periodos. Si se observa la tabla periódica en detalle y se analiza la electronegatividad, se puede afirmar que los elementos con mayor electronegatividad se encuentran en:

• Grupo IA, periodo 7.

• Grupo VIIIA, periodo 6.

• Grupo VIIA, periodo 2.

• Grupo IIIA, periodo 4

De la siguiente gráfica se puede inferir que el elemento con mayor conductividad eléctrica se ubica en:

• IIB, periodo 4.

• IA, periodo 1.

• IIIB, periodo 5.

• IIA, periodo 7.

Un estudiante investiga que, para el KIO₃, el potasio es un catión, y el anión yodato (IO₃)^1-. De igual forma que los grupos son: IA para Potasio, VIIA para el Yodo y VIA para el Oxígeno. El docente pregunta a sus estudiantes: ¿cuál es el enlace con mayor carácter iónico? ellos deben responder:

• Si-O

• K-F

• Cu-O

• Mg-I

En un metal que pierde electrones, la cantidad de protones es mayor que la de electrones y, por lo tanto, la carga total es positiva y se representa con signos (+).

Se tienen dos esferas metálicas idénticas: una esfera (1) inicialmente con carga +Q y otra esfera (2) inicialmente neutra. Al ponerlas en contacto y luego separarlas, se observa que las dos esferas quedan con cargas iguales +Q/2, como muestra la figura.

Con base en la información anterior, ¿qué sucedió al poner las esferas en contacto?

• De la esfera 2 pasaron electrones hacia la esfera 1.

• De la esfera 2 pasaron protones hacia la esfera 1.

• De la esfera 1 pasaron electrones hacia la esfera 2.

• De la esfera 1 pasaron protones hacia la esfera 2.

Existen elementos que por electronegatividad nunca pierden uno de sus electrones de valencia, por tal razón, de los elementos mostrados en la tabla, aquel que posee la capacidad de NO formar enlaces covalentes apolares cuando se une con átomos diferentes, es el:

• Br

• Mg

• F

• I