hoá cuối kì

Phương trình nhiệt hoá học giữa nitrogen và oxygen như sau: N2(g) + O2(g) ⎯⎯→ 2NO(g) 0 r 298 H = +180 kJ Kết luận nào sau đây đúng?

• Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp

• . Phản ứng tỏa nhiệt

• Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường

• Phản ứng hoá học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường

Phát biểu nào sau đây là đúng?

• Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1bar (với chất khí), nồng độ 1 mol.L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K.

• Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với nhiệt độ 298K

• Áp suất 760mmHg là áp suất ở điều kiện chuẩn.

• Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với áp suất 1atm, nhiệt độ 0 0C

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng nào dưới đây?

• Nhiệt độ.

• Tốc độ phản ứng.

• Áp suất.

• Thể tích khí.

Cho phản ứng: 6CH2O + 4NH3 ⎯⎯→ (CH2)6N4 + 6H2O. Tốc độ trung bình của phản ứng trên được biểu diễn bằng những biểu thức nào trong những biểu thức sau?

• 1/6 ΔH2o/Δt

• -1/4 ΔCNH3/Δt

• 1/6ΔCch2o/Δt

• -1/6 ΔCh2o/Δt

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

• tốc độ phản ứng tăng.

• tốc độ phản ứng giảm

• không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

• có thể tăng hoặc giảm tốc độ phản ứng

: Phản ứng 3H2 + N2 ⎯⎯→ 2NH3 có tốc độ mất đi của H2 so với tốc độ hình thành NH3 như thế nào?

• Bằng 1 /2 .

• bằng 3/2

• bằng 2/3

• bằng 1/3

Phương trình tổng hợp ammonia (NH3), N2(g) +3H2(g) ⎯⎯→ 2NH3(g). Nếu tốc độ tạo thành NH3 là 0,345 M/s thì tốc độ của chất phản ứng H2 là

• . 0,345 M/s

• . 0,690 M/s.

• . 0,173 M/s.

• 0,518 M/s

: Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là

• 5

• 7

• 2

• 8

: Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là

• F2

• Cl2

• Br2

• I2

Trong nhóm halogen, đơn chất có tính oxi hoá mạnh nhất là

• . F2.

• Cl2.

• Br2.

• I2