กรด-เบส

ข้อใดถูกต้องตามทฤษฎีกรด-เบสอาร์เรเนียส

• กรด คือ สารที่สามารถรับอิเล็กตรอนคู่จากเบสแล้วเกิดพันธะโคเวเลนต์

  เบส คือ สารที่ให้อิเล็กตรอนคู่ในการเกิดพันธะโคเวเลนต์

• กรด คือ สารที่ให้โปรตอน  เบส คือ สารที่รับโปรตอน

• กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน

  เบส คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน

• กรด คือ สารประกอบที่มีออกซิเจน เพราะออกซิเจนเป็นสารที่สำคัญในการสันดาป

ข้อใดถูกต้องตามทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี

• กรด คือ สารที่ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจน

• กรด คือ สารประกอบที่มีไฮโดรเจน

• กรด คือ สารที่ให้โปรตอน

• กรด คือ สารที่สามารถรับอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว

พิจารณาสมการต่อไปนี้  HCO₃⁻ + OH⁻ ⇌ H₂O + CO₃²⁻

เพราะเหตุใด HCO₃⁻ จึงเป็นกรดตามทฤษฎีกรด-เบสเบรินสเตด-ลาวรี

• ให้โปรตอนแก่ OH⁻

• ละลายน้ำแล้วแตกตัวให้ไฮโดรเจนไอออน

• รับโปรตอนจาก OH⁻ แล้วเกิด H₂O มากขึ้น

• ละลายน้ำแล้วรับไฮโดรเจนไอออนจากน้ำ

ในปฏิกิริยาต่อไปนี้ ปฏิกิริยาใดที่ไอออน HCO₃⁻ ทำหน้าที่เป็นกรด

• HCO₃⁻(aq)  +  H₂O(l)  →  H₂CO₃(aq)  +  OH⁻(aq)

• HCO₃⁻(aq)  +  OH⁻(aq)  →  H₂O(l)  +  CO₃²⁻(aq)

• HCO₃⁻(aq)  +  HSO₄⁻(aq)  →  H₂CO₃(aq)  +  SO₄²⁻(aq)

• HCO₃⁻(aq)  +  CH₃COOH(aq)  →  H₂O(l)  +  CO₂(g)  +  CH₃COO⁻(aq)

แต่ละคู่ต่อไปนี้เป็นคู่กรด-เบส ยกเว้นข้อใด

• H₃O⁺ , OH⁻

• NH₄⁺ , NH₃

• HCO₃⁻ , CO₃²⁻

• HCl , Cl⁻

ข้อใดต่อไปนี้ไม่ใช่คู่กรด-เบส

• H₂O , OH⁻

• HPO₄²⁻ , PO₄³⁻

• HCN , HOCN

• OH⁻ , O²⁻

ข้อใดเป็นคู่เบสของกรดต่อไปนี้ตามลำดับ

HSO₃⁻  H₂PO₄⁻  HCO₃⁻

• SO₃²⁻  HPO₄²⁻  CO₃²⁻

• H₂SO₃  H₂PO₄⁻  H₂CO₃

• HSO₃⁻  HPO₄²⁻  CO₃²⁻

• SO₃²⁻  HPO₄²⁻  H₂SO₃

จากปฏิกิริยา  H₂O  +  H₂O  ⇌  H₃O⁺  +  OH⁻  สารคู่ใดเป็นคู่กรด-เบสกัน

(เลือกคำตอบที่ถูกต้องทั้งหมด)

• H₂O , H₂O

• H₃O⁺ , OH⁻

• H₂O , H₃O⁺

• H₂O , OH⁻

ค่าคงที่ของสมดุลของปฏิกิริยาต่อไปนี้ที่ 25°C ข้อใดถูกต้องที่สุด

            H₂PO₃⁻ ⇌ H⁺ + HPO₃²⁻    K_a = 6.3 × 10⁻⁷

            H₂PO₄⁻ ⇌ H⁺ + HPO₄²⁻    K_a = 6.3 × 10⁻⁸

• H₂PO₃⁻ และ H₂PO₄⁻ แก่กว่า HCl

• H₂PO₄⁻ แก่กว่า H₂PO₃⁻

• ถ้าอุณหภูมิเพิ่มขึ้นอีก 10°C ค่า K_a ของ H₂PO₄⁻ จะน้อยกว่า 6.3 × 10⁻⁸

• ถ้า HPO₃²⁻ แตกตัวต่อไป ค่า K_a ที่ได้ใหม่จะน้อยกว่า 6.3 × 10⁻⁷

ที่อุณหภูมิ 25°C ในสารละลายกรด HCN (K_a = 4.0 × 10⁻¹⁰) เข้มข้น 1.0 mol/L จะมีปริมาณ H₃O⁺ เท่าใด

• 2.0 × 10⁻¹⁰

• 4.0 × 10⁻¹⁰

• 2.0 × 10⁻⁵

• 4.0 × 10⁻⁵