Evaluasi Pembelajaran Teori Asam Basa

Apa yang dimaksud dengan asam menurut teori Arhenius?

• Asam adalah senyawa yang menghasilkan ion OH- ketika larut dalam air.

• Asam adalah senyawa yang bersifat basa ketika larut dalam air.

• Asam adalah senyawa yang ketika larut dalam air akan menghasilkan ion H+.

• Asam adalah senyawa yang tidak bereaksi dengan air.

Apa yang dimaksud dengan basa menurut teori Arhenius?

• Basa adalah senyawa yang ketika larut dalam air akan menghasilkan ion OH- (hidroksida).

• Basa adalah senyawa yang tidak bereaksi dengan air

• Basa adalah senyawa yang berwarna merah saat larut dalam air

• Basa adalah senyawa yang menghasilkan ion H+ saat larut dalam air

Apa yang dimaksud dengan pasangan konjugasi asam basa?

• Pasangan konjugasi asam basa adalah basa yang tidak dapat menerima atau menyerahkan proton

• Pasangan konjugasi asam basa adalah dua basa yang memiliki kemampuan untuk menerima atau menyerahkan elektron yang sama

• Pasangan konjugasi asam basa adalah asam dan basa yang memiliki kemampuan untuk menerima atau menyerahkan proton yang sama.

• Pasangan konjugasi asam basa adalah dua asam yang memiliki sifat yang sama

Apa yang menjadi dasar teori asam basa Lewis?

• Konsep asam sebagai penerima pasangan elektron dan basa sebagai donor pasangan elektron.

• Konsep asam sebagai donor pasangan elektron dan basa sebagai penerima pasangan elektron.

• Teori asam basa Arrhenius.

• Teori asam basa Brønsted-Lowry.

Apa peran ion H+ dalam reaksi asam menurut teori Bronsted Lowry?

• Ion H+ berperan sebagai penghasil elektron dalam reaksi asam menurut teori Brønsted-Lowry.

• Ion H+ berperan sebagai donor proton (asam) dalam reaksi asam menurut teori Brønsted-Lowry.

• Ion H+ berperan sebagai penerima proton (basa) dalam reaksi asam menurut teori Brønsted-Lowry.

• Ion H+ tidak memiliki peran dalam reaksi asam menurut teori Brønsted-Lowry.

Bagaimana asam dan basa bereaksi menurut teori Lewis?

• Asam dan basa tidak bereaksi menurut teori Lewis.

• Asam melepaskan elektron kepada basa untuk membentuk ikatan ionik.

• Asam menerima elektron dari basa untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi.

• Asam dan basa saling bertukar proton dalam reaksi Lewis.

Mengapa asam memiliki sifat korosif?

• Asam memiliki sifat korosif karena membuat orang marah

• Asam memiliki sifat korosif karena memiliki warna yang menarik

• Asam memiliki sifat korosif karena dapat digunakan sebagai bahan bakar

• Asam memiliki sifat korosif karena dapat bereaksi dengan logam dan merusaknya, serta dapat merusak jaringan hidup karena sifatnya yang asam dan reaktif.

Bagaimana asam dan basa membentuk pasangan konjugasi menurut teori Bronsted Lowry?

• Asam kehilangan proton dan menjadi basa, sedangkan basa menerima proton dan menjadi asam.

• Asam dan basa tidak membentuk pasangan konjugasi menurut teori Bronsted Lowry.

• Asam menerima proton dan menjadi basa, sedangkan basa kehilangan proton dan menjadi asam.

• Asam dan basa tidak saling berinteraksi dalam teori Bronsted Lowry.

Bagaimana sifat konduktivitas listrik asam dan basa?

• Asam memiliki konduktivitas listrik yang rendah, sedangkan basa tidak memiliki konduktivitas listrik.

• Asam dan basa memiliki konduktivitas listrik yang sama.

• Asam memiliki konduktivitas listrik yang rendah, sedangkan basa memiliki konduktivitas listrik yang tinggi.

• Asam memiliki konduktivitas listrik yang tinggi, sedangkan basa memiliki konduktivitas listrik yang rendah.

HNO₃ + H₂O ⇄ H₃O⁺ + NO₃^-

pasangan asam basa konjugasi yang tepat adalah

• HNO₃ dengan H₂O

• HNO₃ dengan H₃O⁺

• HNO₃ dengan NO₃^-

• H₃O⁺ dengan NO₃^-

• H₂O dengan NO₃^-