CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Một nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm VA. Cấu hình electron nguyên tử của X có các phân lớp ngoài cùng là:

• 6

• 2

Phân tử BF3 phẳng (ZB = 5) trong khi phân tử NH3 có hình tháp (ZN = 7) vì:

Trong phân tử H2O, oxy ở trạng thái lai hóa sp3, giải thích tại sao góc liên kết HOH đo được là 104,50 lại nhỏ hơn góc lai hóa sp3 (1090 28'). Cho: ZO = 8.

Chọn câu đúng. Sự lai hóa của các nguyên tử C theo thứ tự trong phân tử: HC≡C-CH=CHCH3 là:

Tính đương lượng gam (Đ) của axit H3PO4 trong phản ứng: H3PO4 + 2Na

Cùng số lượng tử chính n, điện tử ít bị chắn nhất là:

• A. Điện tử p

• B. Điện tử f

• C. Điện tử s

• D. Điện tử d

Chọn câu sai: Thuyết cơ học lượng tử cho nguyên tử không chấp nhận điều nào trong 4 điều sau?

• Ở trạng thái cơ bản, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao.

• Trong một nguyên tử, có ít nhất 2 electron có cùng 4 số lượng tử.

• Số lượng tử phụ xác định tên và hình dạng của các orbital nguyên tử.

• Trong mỗi phân lớp, các electron sắp xếp sao cho số electron độc thân là tối đa.

Nếu một orbital có số lượng tử từ ml = 0, đó là orbital:

• A. s,p

• B. p,d

• C. d,f

• D. Tất cả đều đúng

Sắp các chất theo thứ tự tăng dần góc liên kết: Cho ZC = 6

• CH4

• CO32-

• CO2

Để trung hòa 2,45g axit cần 2g NaOH. Xác định đương lượng gam của axit: Cho: O =16, H = 1, Na = 23.

• 36,5 g.

• 3,65 g.

• 4,9 g.

• 49 g.