UTS KIMIA DASAR

Segala sesuatu yang menempati ruang serta memiliki massa dan energi.

• Massa

• Materi

• Atom

• Ion

Jumlah materi dan jumlah total energi yang terlibat dalam reaksi kimia selalu kekal. Oleh karena itu, konsep kimia bertumpu pada dua asas dasar

• Kekekalan informasi dan kekekalan materi

• kekekalan ruang dan kekekalan waktu

• kekekalan materi dan kekekalan energi

• kekekalan informasi dan kekeakalan energi

Berikut adalah perbedaan massa dan berat, kecuali

• massa – suatu ukuran yang menunjukkan

  kuantitas materi dalam suatu benda.

  berat – gaya yang diberikan oleh gravitasi

  pada suatu benda.

• Satuan SI untuk massa adalah Kg

  Satuan SI untuk berat adalah Newton (N)

• Massa tidak dipengaruhi oleh gravitasi, sedangkan berat dipengaruhi oleh gravitasi

• massa dipengaruhi oleh gravitasi, sedangkan berat tidak dipengaruhi gravitasi

Berikut ini merupakan contoh peristiwa perubahan fisika, yaitu

• Perubahan air menjadi es

• Perubahan kayu menjadi abu

• Proses Fotosintesis Tumbuhan

• Dekomposisi kayu menjadi tanah

Perbedaan Unsur dan Senyawa, Kecuali

• Unsur tidak dapat mengalami proses dekomposisi menjadi materi yang lebih sederhana, sedangkan senyawa hanya dapat dipisahkan dengan cara kimia menjadi unsur-unsur murninya

• Unsur terdiri dari satu zat tunggal, sedangkan senyawa terdiri dari dua unsur atau lebih

• Unsur terdiri dari dua unsur zat atau lebih, sedangkan senyawa terdiri dari zat tunggal

Bagian terkecil dari suatu unsur yang terdiri dari inti (nukleus) dan dikelilingi elektron disebut

• Atom

• Unsur

• Molekul

• Senyawa

Dalam Teori Atom Modern (Teori Kuantum), Erwin Schrodinger menemukan sifat dualisme gelombang pada elektron, yaitu

• elektron mengelilingi inti atom

• elektron bersifat sebagai partikel dan juga bersifat sebagai gelombang

• elektron dapat berpindah dari kulit elektron satu ke kulit elektron lainnya

• elektron tersebar dalam suatu bola yang disebut dengan "Teori Roti-Kismis"

Gambar disamping menunjukkan bahwa elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang stasioner yang disebut kulit. Teori tersebut merupakan teori atom yang dikemukakan oleh

• Dalton

• Thomson

• Bohr

• Schrodinger

Gambar disamping merupakan unsur Uranium yang memiliki nomor atom yang sama tetapi memiliki nomor massa berbeda. Hal ini merupakan salah satu contoh dari bentuk

• Isobar

• Isoton

• Isokhorik

• Isotop

Berdasarkan model atom Bohr, maka penulisan konfigurasi elektron untuk unsur Mg yang memiliki nomor atom 12 adalah

• 2.8.2

• 1.2.6.2.1

• 2.10

• 2.7.1.2