ÔN TẬP KIỂM TRA CUỐI KÌ II HÓA HỌC 10

Số oxi hóa của hydrogen trong hợp chất trừ các hydride kim loại (như NaH, CaH₂, ...) bằng

• -2.

• +2.

• -1.

• +1.

Số oxi hoá của một nguyên tử trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó nếu giả định cặp electron chung thuộc hẳn về nguyên tử của nguyên tố …

• Có độ âm điện lớn hơn.

• Có độ âm điện nhỏ hơn.

• Có khối lượng nhỏ hơn.

• Có khối lượng lớn hơn.

Trong phản ứng: KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O, KClO₃ đóng vai trò là

•  Là chất oxi hoá.  

• Là chất khử.

• Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử.

• Không phải chất oxi hoá, cũng không phải chất khử.

Trong phản ứng: 2NO₂ + 2NaOH ® NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O, NO₂ đóng vai trò là

• Chất oxi hoá.

• Chất khử.

• Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

• Không phải chất oxi hoá, không phải chất khử.

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

• Là phản ứng phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

• Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

• Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

• Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Điều kiện để xảy ra phản ứng tỏa nhiệt (t = 25^oC)?

Cho phản ứng sau: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) có Δ_rH⁰₂₉₈= 178,29 kJ. Phát biểu nào sau đây là đúng?

• Để tạo thành 1 mol CaO thì phản ứng giải phóng một lượng nhiệt là 178,29 kJ.

• Phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng diễn ra thuận lợi.

• Phản ứng diễn ra không thuận lợi.

Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

• Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

• Phản ứng thu nhiệt.

Cho các phản ứng sau:

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?(4).

• (1).

• (2).

• (3).

• (4).

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành là

• 
• 
• 
•