Quiz ácido-base

Un ácido según Bronsted-Lowry es una sustancia capaz de:

• recibir un protón

• donar un protón

• recibir un par de electrones

• donar un par de electrones

A partir de las especies mostradas en la imagen, se puede afirmar que:

• El NH3 es un ácido de Lewis por que dona un par de electrones

• El F- es una base de Lewis porque acepta un protón

• El BF3 es una base de Lewis porque tiene pares de electrones libres

• el H+ es un ácido de Lewis porque acepta un par de electrones

De las siguientes relaciones de acidez, es o son verdaderas:

• solo 1

• 1 y 2

• sólo 2

• 1 y 3

De acuerdo con la siguiente ecuación:

AlCl₃(s) + Cl^¯(ac)  ⇋ AlCl₄^¯(ac)

El (los) ácido(s) de Lewis es (son):

• AlCl₃ + Cl^¯

• AlCl₃

• Cl^¯

• AlCl_4 ¯ + Cl^¯

De las siguientes afirmaciones:

1. 1) La base conjugada de HNO₃ es NO₂^-.

2. 2) El ácido conjugado de CH₃CH₂NH₂ es CH₃CH₂NH₃⁺.

3. 3) El HClO es un ácido débil.

es (son) correcto(s):

• 1 y 2

• todas

• 2 y 3

• 1 y 3

En 4,00 litros de una disolución de pH = 2,00 el número de moles de ion hidronio [H⁺] presentes es:

• 4,00

• 6,022x10²¹

• 0,0100

• 0,0400

En una disolución a 25 °C de pH = 8,25, la concentración de iones hidroxilo [OH^–] (en mol/L) es de:

• 1,78x10^-6

• 5,62x10^-9

• 3,83x10³

• 5,62x10⁵

Un jugo de naranja comprado en el supermercado tiene una concentración de ion hidronio igual a 4,1 x 10⁻³ mol/L, su pH y su concentración de  [OH⁻], respectivamente se muestran en la opción:

• 11,62 y 1,0x10^-14

• 2,38 y 2,4x10^-12

• 2,38 y 1,0x10^-14

• 3,45 y 1,6x10^-8

En una disolución acuosa de pH = 10,84,  la concentración (en mol/L) de iones Hidronio [H⁺] es:

• 6,92x10^-4

• 6,91x10¹⁰

• 1,45x10³

• 1,45x10^-11

Hay dos disoluciones:

1. 1. concentración [OH-]= 1,2x10^-6 mol/L

2. 2. concentración [H+]= 6,5x10^-8 mol/L

4. con base en esta información es correcto afirmar

• ambas son sustancias ácidas

• ambas son sustancias básicas

• 1 es más básica que 2

• 2 es una sustancia neutra