Concentração das soluções

Numa dispersão, uma substância, denominada ​ (a)   , está disseminada numa segunda substância, denominada ​ (b)   . O tamanho médio das partículas é, numa ​ (c)   de 0 a 10 milimícrons, numa ​ (d)   de 10 a 100 milimícrons, e numa ​ (e)   acima de 100 milimícrons.

• disperso
• dispergente.
• solução verdadeira
• solução coloidal
• suspensão

Dentre as dispersões, são homogêneas as ​ (a)   e são heterogêneas as ​ (b)   e as suspensões.

• soluções verdadeiras
• soluções coloidais

Numa solução, o disperso chama-se ​ (a)   e o dispersante ​ (b)   . Em soluções aquosas é comum as partículas do soluto ficarem "envolvidas" por moléculas de água; este fenômeno é denominado ​ (c)   . Quando o solvente não consegue dissolver mais soluto dizemos que a solução está ​ (d)   . A medida do ponto de saturação é chamada de ​ (e)  

• soluto
• solvente
• solvatação
• saturada
• coeficiente de solubilidade.

A solubilidade dos gases nos ​ (a)   aumenta com aumento da ​ (b)   e diminui com o aumento da ​ (c)   . A solubilidade da maioria dos​ (d)   nos líquidos aumenta com o aumento da temperatura.

• pressão
• temperatura
• sólidos
• líquidos

A existência de um precipitado no fundo de uma solução, por bastante tempo, e sob temperatura constante, nos garante que a solução é:

• diluída.

• concentrada.

• supersaturada

• saturada

• insaturada

(Mackenzie-SP) O diagrama ao lado representa a curva de solubilidade em que o soluto:

• a. se dissolve absorvendo calor.

• b. se dissolve liberando calor.

• c. se dissolve sem liberar ou absorver calor.

• d. é gasoso e o solvente é um liquido

• e. é insolúvel no solvente.

(Fuvest-SP) Entre as figuras abaixo, identifique a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio. Observe a legenda ao lado.

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• Fe₂(SO₄)₃ = 0,05mol/L

  Fe³⁺ = 0,10 mol/L

  SO₄^2- = 0,15 mol/L

• Fe₂(SO₄)₃ = 0,04mol/L

  Fe³⁺ = 0,10 mol/L

  SO₄^2- = 0,15 mol/L

• Fe₂(SO₄)₃ = 0,06mol/L

  Fe³⁺ = 0,15 mol/L

  SO₄^2- = 0,15 mol/L

• Fe₂(SO₄)₃ = 0,07mol/L

  Fe³⁺ = 0,10 mol/L

  SO₄^2- = 0,15 mol/L

Calcular a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar meio litro de solução 0,2 molar. Massas atômicas: H =1; O = 16; Na = 23. (1 molar = 1 mol/L}

• 5g

• 4g

• 3g

• 1g

• HCl = 2 mol/L

  H⁺ = 2 mol/L

  Cl^- = 2 mol/L

• HCl = 4 mol/L

  H⁺ = 3,6 mol/L

  Cl^- = 3,6 mol/L

• HCl = 4 mol/L

  H⁺ = 2,6 mol/L

  Cl^- = 2,6 mol/L

• HCl = 4 mol/L

  H⁺ = 1,6 mol/L

  Cl^- = 1,6 mol/L