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ANALISE O ÁTOMO E MARQUE OS ITENS CORRETOS

• A ESPÉCIE DEVE PERDER ELÉTRONS PARA FICAR ESTÁVEL

• A SUA CAMADA DE VALÊNCIA POSSUI 1 ELÉTRON

• AO PERDER ELÉTRON ELE TORNA ÂNION

• FAZ LIGAÇÃO IÔNICA COM O ÁTOMO DE CÁLCIO, FAMÍLIA 2A

Observe a distribuição eletrônica do flúor e marque os corretos

• O flúor é um ametal

• tem tendência a ganhar elétrons.

• Participa de ligações químicas tornando-se um ânion monovalente(-1)

• Entre o hidrogênio e o cloro ocorre uma ligação iônica, pois ambos precisam ganhar elétrons

O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C₅H₁₂) e álcool comum (CH₃CH₂OH) têm suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:

• iônicas, covalentes e covalentes.

• covalentes, covalentes e covalentes.

• iônicas, covalentes e iônicas.

• covalentes, iônicas e iônicas

• iônicas, iônicas e iônicas

São exemplos de compostos iônicos:

• H2O, NaCl, CO2

• Al2O3, CaO, NaCl

• H2, CO2, Fe

• Fe, Al, CO2

A ligação mais forte é

• simples

• dupla

• tripla

O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é:

• Halogênios

• Calcogênios

• Gases Nobres

Seleciona a opção correta para o tipo de ligação química presente na água.

• Ligação covalente

• Ligação molecular

Identifica três possíveis formas de estruturação de átomos de carbono na Natureza. As figuras 1, 2 e 3 representam, respetivamente:

• Grafeno, diamante e fulereno.

• Fulereno, diamante e grafeno.

• Diamante, grafeno e fulereno.

Observa a representação das moléculas de hidrogénio, oxigénio e nitrogénio. Indica qual o número de pares de eletrões partilhados, em cada uma, respetivamente.

• Um par; seis pares; cinco pares.

• Um par; dois pares; três pares.

• Dois pares; quatro pares; seis pares.

Os átomos podem fazer ligações iônicas, covalentes e metálicas para ficarem estáveis. Sobre ligação iônica, marque os itens verdadeiros

• Acontece entre átomos que possuem tendência a perder elétrons.

• Se dá por transferência de elétrons.

• Ocorre entre um cátion e um ânion.

• Acontece com compartilhamento de pares de elétrons.