Quiz 15.05.24

Quale tra i seguenti acidi presenta la base coniugata più forte:

• HIO₃ (K_a = 1,7  10^–1)

• 
  HCN (K_a = 4,9  10^–10)

• HClO (K_a = 3,0  10^–8)

• H₃BO₃ (K_a = 7,3  10^–10)

La K_a dell’acido cloroso è 1,0 · 10^–2. Calcola la K_b della sua base coniugata.

Qual è la base coniugata di HCl?

• Cl^-

• H₃O⁺_(aq)

• NaCl_(aq)

• OH^-_(aq)

Quale tra i seguenti acidi ha la base coniugata più debole?

• HNO₃ (K_a = 2,4  10^–1)

• H₂SO₄ (K_a = 1,2  10^–2)

• HCl (K_a = 1,3  10^–6)

• H₃PO₄ (K_a = 7,5  10^–3)

Quale tra i seguenti acidi ha il valore di costante di dissociazione acida più alto?

• HBr (K_a = 2,8  10^–9)

• HClO₄ (K_a = 3,2  10^–8)

• H₂CO₃ (K_a = 4,3  10^–7)

• HNO₂ (K_a = 5,1  10^–4)

Indica l’affermazione più completa per definire un acido.

Un acido è una specie chimica che

• 
  si dissocia in acqua liberando H+

• cede un protone o accetta un doppietto elettronico

• accetta un doppietto elettronico da una base

• cede un protone a una base

Indica la relazione tra Kc e Ka/kb

Secondo la teoria di Arrhenius, una sostanza si comporta da base se

• condivide un doppietto elettronico con un acido

• cede ioni idrossido OH-

• n acqua si dissocia liberando ioni OH-

• accetta ioni OH- dall’acqua

Indica l’acido coniugato dello ione idrossido OH⁻:

• H₂O_(l)

• H₃O⁺_(aq)

• NaOH_(aq)

• H⁺_(aq)

Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, una specie chimica si comporta da acido in acqua se

• si dissocia liberando ioni H+

• accetta un protone dall’acqua

• cede un protone all’acqua

• accetta un doppietto elettronico da una base