SB11 CHIMIE SEMESTRE 2 EXAMEN 2

Les concentrations et vitesses initiales de la réaction A + B -> C sont données dans le tableau. Par conséquent, quelle est l’équation de vitesse de cette réaction ?

• k[A][B]

• k[A]

• k[A]2[B]

• k[B]

Le graphique de l'énergie potentielle-énergie de réaction liée à la formation de la substance Y à partir de la substance X est donné. Par conséquent, quelle affirmation est incorrecte ?

• Le changement d’enthalpie de la réaction X—> K est de 10 kJ.

• L’énergie activation de la deuxième étape est de 45 kJ.

• Le changement d’enthalpie de la réaction totale est de -10 kJ.

• La deuxième étape détermine la vitesse de la réaction.

150 secondes après le début de la réaction, 0,0030 mol/L d'O2 se forme dans l'environnement. Par conséquent, quel est la vitesse d’épuisement moyen du N2O ?

• 4/100000

• 4/10000

• 2/100000

• 2/10000

Lequel ne fait pas partie des types de collision ?

• Élastique

• Efficace

• Potentielle

• Tous

Quel est le facteur qui ne peut pas influencer la vitesse de réaction?

• Température des réactifs

• Enthalpie de la réaction

• Concentration des réactifs

• Surface de contact des réactifs solides

Dans la réaction, 32g de CH4 sont complètement brûlés en 10 secondes et se transforment en CO2 et H2O. Quelle est la vitesse moyenne de formation de H2O dans cette réaction, en mol/s? (C:12, H:1)

• 0,4

• 0,2

• 1,2

• 0,8

Si l concentration de l’oxygène est doublée, la vitesse de réaction:

• demeure inchangée

• est doublée

• diminue de moitié

• est quadruplée

On prépare 200ml d'une solution avec 0,08g de la soude caustique. Quel est le pH de la

solution? MmNaOH=40

• 10

• 12

• 14

• 16

A(g) + B(g) ↔ C(g) + D(g)

Dans un récipient de 2litres, on a 0,6 mol de A , 0,4 mol de B, 0,3 mol de C et 0,4 mol de D

à l'équilibre.

Combien de mol de A doit-on retirer du récipient pour obtenir 0,15 M de D à l'équilibre ?

• 0,40

• 0,54

• 0,46

• 0,65

L’equilibre est établi lorsque 0,4 mol de HCl est formé à partir de la réaction de 0,6 mol de H2 et 0,4 mol de Cl2 dans un récipient de 7,38 L. K=?

• 0,3

• 1,6

• 0,8

• 2