n-Tabela Periódica. Metais alcalinos e metais alcalinoterrosos

A organização dos elementos químicos tendo em conta as suas propriedades foi um trabalho de muitos cientistas. Associa o nome dos cientistas seguintes às contribuições que deram para a organização dos elementos químicos de acordo com as suas propriedades.
(A) Formulou a “lei das oitavas”.

(B) Formulou a “lei das tríades”.

(C) A criação da Tabela Periódica, como é conhecida atualmente, é atribuída a este cientista.
(D) Relacionou as propriedades dos elementos com o seu número atómico.

• (A) Johann Döbereiner;

  (B) John Newlands;

  (C) Dmitri Mendeleev;

  (D) Henry Moseley.

• (A) John Newlands;

  (B) Johann Döbereiner;

  (C) Henry Moseley;

  (D) Dmitri Mendeleev.

• (A) John Newlands;

  (B) Johann Döbereiner;

  (C) Dmitri Mendeleev;

  (D) Henry Moseley.

• (A) Johann Newlands;

  (B) John Döbereiner;

  (C) Dmitri Mendeleev;

  (D) Henry Moseley.

• (A) John Newlands;

  (B) Dmitri Mendeleev;

  (C) Johann Döbereiner;

  (D) Henry Moseley.

Considera a tabela onde se representam os números atómicos e as distribuições eletrónicas de alguns elementos químicos. Indica, respeitando a ordem, o período de cada elemento.

(a)  

Considera a tabela onde se representam os números atómicos e as distribuições eletrónicas de alguns elementos químicos. Indica, respeitando a ordem, o grupo de cada elemento.

(a)  

Considera a tabela onde se representam os números atómicos e as distribuições eletrónicas de alguns elementos químicos. Indica, respeitando a ordem, o símbolo químico de um elemento cujos átomos têm baixa reatividade.

(a)  

Considera a tabela onde se representam os números atómicos e as distribuições eletrónicas de alguns elementos químicos. Indica, respeitando a ordem, o símbolo químico de um elemento cujos átomos são não metais.

(a)  

Considera a tabela onde se representam os números atómicos e as distribuições eletrónicas de alguns elementos químicos. Indica, respeitando a ordem, o símbolo químico de um elemento cujos átomos são metais.

(a)  

Considera a imagem com um extrato da Tabela Periódica. Indica, respeitando a ordem:
(i) Elemento com maior número atómico do 3.º período;
(ii) Elemento com menor número atómico no grupo 18;
(iii) Elemento com menor número atómico cujos átomos apresentam tendência para ganhar um eletrão.

(a)  

Seleciona a palavra que torna cientificamente correta cada uma das frases seguintes:
(A) Cada elemento é caracterizado por um determinado tipo de átomos/iões.

(B) Os elementos metálicos são, geralmente, muito/pouco voláteis.

(C) Os não metais são, geralmente, bons/maus condutores de calor.

(D) Os óxidos de alguns metais reagem com água/hidrogénio, formando hidróxidos de metal.

(E) Os metais reagem com o dioxigénio, formando ácidos/óxidos de metais sólidos.

• (A) iões;

  (B) muito;

  (C) bons;

  (D) hidrogénio;

  (E) ácidos.

• (A) átomos;

  (B) pouco;

  (C) maus;

  (D) água;

  (E) óxidos.

• (A) átomos;

  (B) pouco;

  (C) maus;

  (D) hidrogénio;

  (E) ácidos.

• (A) átomos;

  (B) muito;

  (C) maus;

  (D) hidrogénio;

  (E) óxidos.

• (A) iões;

  (B) pouco;

  (C) bons;

  (D) água;

  (E) ácidos.

Escolhe a opção que completa corretamente as frases seguintes.

5.1. O óxido de magnésio (MgO), quando reage com a água, forma _____, que confere carácter químico _____ à solução.

• sulfato de magnésio … básico

• hidróxido de magnésio … básico

• fosfato de magnésio … ácido

• sulfato de magnésio … ácido