Gases Ideales

¿Cuál es la teoría cinética de los gases?

• La teoría cinética de los gases sostiene que las partículas de los gases no interactúan entre sí

• La teoría cinética de los gases afirma que los gases no tienen partículas

• La teoría cinética de los gases se basa en la inmovilidad de las partículas

• La teoría cinética de los gases describe el comportamiento de los gases en términos de partículas en constante movimiento y colisiones elásticas entre ellas.

¿Qué establece la ley de Boyle?

• El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a la presión a la que se encuentra sometido.

• El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión a la que se encuentra sometido.

• El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la temperatura a la que se encuentra sometido.

• La temperatura de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a la presión a la que se encuentra sometido.

¿Cuál es la fórmula matemática de la ley de Boyle?

• P1 * V1 = P2 * V2

• P1 / V1 = P2 / V2

• P1 - V1 = P2 - V2

• P1 + V1 = P2 + V2

¿Qué establece la ley de Charles?

• El volumen de una cantidad fija de gas es inversamente proporcional a su temperatura, a presión constante.

• El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a su temperatura, a presión constante.

• El volumen de una cantidad fija de gas es directamente proporcional a su presión, a presión constante.

• Se cumple con ley de la conservación de la energía

¿Cuál es la fórmula matemática de la ley de Charles?

• V1 * T1 = V2 * T2

• V1 - T1 = V2 - T2

• V1 + T1 = V2 + T2

• V1/T1 = V2/T2

¿Cuál es la ecuación de los gases ideales?

• PV = nRT

• P = nRT

• V = nRT

• PV = nT

¿Qué parámetros se deben cumplir para que un gas se comporte de manera ideal?

• Hay fuerzas de atracción entre las partículas del gas que hace que se formen sustancias nuevas.

• Las partículas del gas no tienen volumen propio, no hay fuerzas de atracción o repulsión entre las partículas del gas, y las colisiones entre las partículas son perfectamente elásticas.

• Las colisiones entre las partículas no son elásticas, por el contrario quedan adheridas a la superficie.

• Las partículas del gas tienen volumen propio y no escapan del recipiente que los contenga.

¿Qué es la presión de un gas?

• La presión de un gas es la cantidad de partículas que contiene el gas

• La presión de un gas es la velocidad a la que se mueven las moléculas del gas

• La presión de un gas es la temperatura a la que se encuentra el gas

• La presión de un gas es la fuerza que ejerce el gas por unidad de área en las paredes del recipiente que lo contiene.

¿Qué es el volumen de un gas?

• El volumen de un gas es el espacio tridimensional que ocupa.

• El volumen de un gas es la presión que ejerce

• El volumen de un gas es la temperatura a la que se encuentra

• El volumen de un gas es la masa del gas

¿Qué es la temperatura de un gas?

• La temperatura de un gas es la densidad del gas

• La temperatura de un gas es una medida de la energía cinética promedio de sus partículas.

• La temperatura de un gas es la presión del gas

• La temperatura de un gas es la cantidad de partículas en el gas