Ho 4.3 en 4.4

1. De verhouding tussen de massa's van de verschillende stoffen die deelnemen aan een chemische reactie.

De som van de massa's van alle atomen in een molecuul, meestal uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (u

De atomaire massa-eenheid (u), gedefinieerd als 1/12 van de massa van een koolstof-12 atoom.

De hoeveelheid van een stof die in grotere hoeveelheid aanwezig is dan nodig om volledig te reageren met de rest van de beginstoffen

De wet die stelt dat energie in een gesloten systeem niet kan worden gecreëerd of vernietigd, alleen kan worden omgezet van de ene vorm in de andere.

Een chemische reactie waarbij energie vrijkomt, meestal in de vorm van warmte.

   Wat toont een "energie diagram"?

• De temperatuurveranderingen tijdens een reactie 

• De energieveranderingen tijdens een chemische reactie 

• De concentratieveranderingen van beginstoffen en reactie producten 

• De snelheid van een chemische reactie 

Een chemische reactie die energie opneemt uit de omgeving, meestal in de vorm van warmte.

Een grafische weergave van de energieveranderingen die plaatsvinden tijdens een chemische reactie, met de energie van de beginstoffen en reactie producten langs de verticale as en de tijd van de reactie langs de horizontale as.

De minimale hoeveelheid energie die nodig is om een chemische reactie te starten, door de beginstoffen naar de geactiveerde toestand te brengen.