Reações Químicas

O que é uma reação exotérmica?

• Uma reação que absorve calor

• Uma reação que libera calor

• Uma reação que não envolve calor

• Uma reação que só ocorre no frio

O que é uma reação endotérmica?

• Uma reação que absorve calor

• Uma reação que libera calor

• Uma reação que não envolve calor

• Uma reação que só ocorre no calor

Qual fator pode aumentar a velocidade de uma reação química?

• Diminuir a temperatura

• Aumentar a concentração dos reagentes

• Diminuir a concentração dos reagentes

• Remover um catalisador

Como a temperatura afeta a velocidade de uma reação química?

• Aumentar a temperatura geralmente diminui a velocidade

• Aumentar a temperatura geralmente aumenta a velocidade

• A temperatura não afeta a velocidade

• Aumentar a temperatura sempre para a reação

O que é um catalisador?

• Uma substância que diminui a velocidade da reação

• Uma substância que aumenta a velocidade da reação

• Uma substância que não afeta a reação

• Uma substância que é consumida na reação

Qual é o efeito da superfície de contato na velocidade de uma reação?

• Maior superfície de contato diminui a velocidade

• Maior superfície de contato aumenta a velocidade

• Superfície de contato não afeta a velocidade

• Superfície de contato só afeta reações endotérmicas

O que acontece com a energia em uma reação exotérmica?

• A energia é absorvida

• A energia é liberada

• A energia permanece constante

• A energia é destruída

O que acontece com a energia em uma reação endotérmica?

• A energia é absorvida

• A energia é liberada

• A energia permanece constante

• A energia é destruída

Qual dos seguintes fatores NÃO afeta a velocidade de uma reação química?

• Temperatura

• Concentração dos reagentes

• Cor dos reagentes

• Presença de um catalisador

Como a concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação química?

• Maior concentração geralmente diminui a velocidade

• Maior concentração geralmente aumenta a velocidade

• Concentração não afeta a velocidade

• Maior concentração sempre para a reação