Laborjargon

"Kohlenstoffdioxid besteht aus Kohlenstoff und Sauerstoff"

• CO₂  besteht aus einem C und zwei O.

• Kohlenstoffdioxid besteht aus Kohlenstoff und Sauerstoff.

• CO₂ besteht aus einem Kohlenstoffteil und zwei Sauerstoffteilen.

• CO₂-Moleküle bestehen aus einem C-Atom und zwei O-Atomen.

"Salzsäure gibt ein Proton ab"

• Salzsäure kann deprotoniert werden.

• Salzsäure kann auch Protonen aufnehmen.

• In Salzsäure liegen H₃O⁺_(aq) vor. Sie geben Protonen (H⁺-Teilchen) ab.

• HCl-Moleküle liegen in Salzsäure vor, sie geben Protonen ab.

"Die Eigendissoziation des Wassers liefert H⁺ und OH^--Ionen"

• Das Gleichgewicht des Wassers liefert Protonen und Hydroxid-Ionen.

• Wasser kann sowohl H⁺-Ionen als auch OH^—Ionen abspalten.

• Die Autoprotolyse der H₂O-Moleküle liefert H₃O⁺-Ionen und OH^--Ionen.

• H₂O liefert in der Autoprotolyse Protonen und Hydroxid-Ionen.

„Ammoniak ist eine schwache Base“

• Das NH₃-Molekül ist eine schwache Base. NH₃-Moleküle liegen im Gleichgewicht mit den entsprechenden Ionen vor.

• Ammoniak-Lösung ist schwach konzentriert.

• NH₃-Moleküle reagieren vollständig zu NH₄⁺-Molekülen.

• Ammoniak bildet mit einem HCl-Molekül Ammoniumchlorid.

„Natriumhydroxid dissoziiert in Wasser in Na^+­-Ionen und OH^--Ionen“

• NaOH-Moleküle dissoziieren in Wasser zu Na⁺-Ionen und OH^--Ionen

• Festes NaOH besteht aus Na⁺ und OH^--Ionen, in Wasser werden Na⁺_(aq) und OH^-_(aq) Ionen gebildet.

• Na⁺OH^--Ionenpaare von festem Natriumhydroxid trennen sich in einzelne Ionen auf.

• In Wasser übertragen Na-Atome auf OH-Gruppen Elektronen unter Ionenbildung.

 „Salzsäure mit Natronlauge neutralisiert sich zu Wasser und Salz“

• Neutralisation bedeutet Salzbildung.

• Nach der Neutralisation liegen gleiche Konzentrationen von Säure und Base vor.

• H⁺Cl^-_(aq) + Na⁺OH^-_(aq) → H₂O_(l) + Na⁺Cl^-_(aq)

• H₃O⁺_(aq) + Cl^-_(aq) + Na⁺_(aq) + OH^-_(aq) → 2 H₂O + Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

„Starke Säuren haben einen niedrigeren pH-Wert, schwache Säuren einen höheren pH-Wert“

• Starke/schwache Säuren sind stark/schwach konzentriert.

• Der pH-Wert hängt von der Gesamtkonzentration der Säure ab.

• Der pH-Wert hängt von der Konzentration der H₃O⁺-Ionen ab.

• Schwache Säuren haben einen pH-Wert zwischen 3 und 6.

„Indikatorpapiere zeigen die Stärke einer Säure an“

• Indikatorpapiere zeigen an, ob eine Säure stark ist.

• Indikatorpapiere zeigen starke oder schwache Säuren an.

• Indikatorpapiere zeigen an, wie konzentriert eine Säure ist.

• Indikatorpapiere können anzeigen, ob Säure oder Base vorliegt.

„Wasser ist ein Ampholyt, es kann Säure und Base sein“

• Das H₂O-Molekül ist Ampholyt-Teilchen, es kann ein H⁺ aufnehmen oder abgeben.

• Wasser kann sowohl Säure als auch Base sein.

• H₂O ist Säure und Base gleichzeitig, die Moleküle dissoziieren zu H⁺- und OH^--Ionen.

• H₂O ist sauer, basisch oder neutral.