Kyselé a zásadité

Výchozí látky při neutralizaci jsou:

• voda

• kyselina

• hydroxid

• sůl

Při reakci kovu s kyselinou se uvolňuje hořlavý plyn, který se nazývá:

Pokud bylo indikátorovým papírkem naměřeno pH = 4, je zkoumaný roztok:

• zásaditý

• kyselý

• neutrální

Pokud oxid reaguje s vodou za vzniku hydroxidu, označujeme tento oxid jako:

Která z následujících kyselin se samovolně rozkládá:

• Kyselina sírová

• Kyselina uhličitá

• Kyselina chlorovodíková

• Kyselina sirovodíková

Reakcí oxidu dusičitého s vodou získáme kyselinu:

Součástí prostředků na čištění odpodních potrubí je:

• hydroxid vápenatý

• hydroxid sodný

• amoniak

• sulfan

Barva výluku červeného zelí v neutrálním prostředí je:

• červená

• fialová

• žlutá

• zelená

Látka, která mění své vlastnosti v závislosti na pH se nazývá acidobazický

Pokud je pH > 7, znamená to že v roztoku je:

• Více OH^- než H₃O⁺

• Méně OH^- než H₃O⁺

• Stejně OH^- a H₃O⁺

• Pouze OH^-