CONFIGURACION CUANTICA 3ERO

¿Cuáles son los subniveles?

• Del 1 al 7

• s,p,d,f

• KLMN

• a,b,c,d

Según la regla del serrucho, ¿Qué subnivel sigue al 4d en el llenado de electrones?

• 5p

• 4f

• 5s

• 5d

¿Qué principio establece que dos electrones en un mismo orbital deben tener espines opuestos?

• Principio de Exclusión de Pauli

• Principio de Hund

• Principio de Aufbau

• Principio de Indeterminación de Heisenberg

1. ¿Qué principio complementa la regla del serrucho al explicar el llenado de orbitales con electrones?

• Principio de Hund

• Principio de Pauli

• Principio de Aufbau

• Principio de Heisenberg

¿Por qué el subnivel 4s se llena antes que el 3d?

• Porque tiene menor energía.

• Porque está más cerca del núcleo.

• Porque puede acomodar más electrones.

• Porque sigue al 3p en la tabla periódica.

1. ¿Qué indica la diagonal en la regla del serrucho?

• La secuencia de llenado de los orbitales.

• La cantidad de electrones en un orbital.

• La capacidad máxima de un nivel.

• La exclusión de electrones en un mismo orbital.

1. ¿Cómo se representa gráficamente la regla del serrucho?

• Una serie de líneas diagonales cruzando los subniveles de energía.

• Una tabla periódica con flechas.

• Un círculo con órbitas electrónicas.

• Un gráfico de barras de niveles de energía.

11. ¿Cuál es la capacidad máxima de electrones que puede contener un subnivel f?

• 6

• 10

• 14

• 18

16. ¿Qué establece el Principio de Exclusión de Pauli respecto a los números cuánticos?

• No pueden existir dos electrones en un átomo con el mismo conjunto de números cuánticos.

• Los electrones deben emparejarse en los orbitales de menor energía.

• Los electrones se distribuyen en orbitales de mayor energía primero.

• Los orbitales se llenan siguiendo el orden de los números cuánticos.

16. ¿Cuál es el orden correcto de los subniveles según la regla del serrucho hasta el 3d?

• 1𝑠,2𝑠,2𝑝,3𝑠,3𝑝,4𝑠,3𝑑,1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d

• 1𝑠,2𝑠,2𝑝,3𝑠,3𝑝,3𝑑,4𝑠,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s

• 1𝑠,2𝑠,3𝑠,2𝑝,3𝑝,4𝑠,3𝑑,1s,2s,3s,2p,3p,4s,3d

• 1𝑠,2𝑠,2𝑝,3𝑠,4𝑠,3𝑝,3𝑑,1s,2s,2p,3s,4s,3p,3d