tạo tủa

Đặc điểm nhận biết điểm dừng chuẩn độ khi sử dụng Phương pháp Vorhard để định lượng ion halogenid là khi dung dịch chuyển sang màu

• Đỏ máu của Fe(SCN)3 được tạo thành

• Vàng của Fe(SCN)3 được tạo thành

• Vàng của Fe(SCN)3 đã bị pha loãng

• Đỏ lợt (do có phức [Fe(SCN)6 )]3- đỏ máu tạo ra)

Phạm vi ứng dụng của phương pháp Volhard là thường dùng để định tính hoặc định lượng các ion nào?

• Ba2+, I-, Br-, SCN-

• Ba2+, SCN-, Ag+

• I-, Cl-, Br-, SO42-

• I-, Cl-, Br-, SCN-

Thêm dần dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch chứa các ion kim loại Ag⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, Pb²⁺, Sr²⁺ có nồng độ ban đầu bằng nhau. Biết tích số tan lần lượt tương ứng là 10-4,8; 10-9,96; 10-5,7; 10-7,8; 10-6,55 thì ion tạo tủa sau cùng là

• Ba2+

• Ca2+

• Pb2+

• Ag+

Khi cho ion Ag+ từ từ xuống dung dịch chứa đồng thời 2 ion Cl-, I- có TAgCl = 1.08.10-10, TAgI= 8,3.10-17 thì tủa:

• AgCl xuất hiện kết tủa trước AgI

• Cả hai đều xuất hiện kết tủa cùng lúc

• Chỉ có AgI tạo được tủa

• AgI xuất hiện kết tủa trước AgCl

Biết TAgCl = 1,8.10-10 và TAg2CrO4 = 4.5.10-12, ở cùng điều kiện thì tủa nào dễ tạo ra hơn?

• AgCl dễ tạo ra hơn gần gấp 10 lần Tủa Ag2CrO4

• Ag2CrO4 dễ tạo ra hơn nhiều gần gấp 10 lần Tủa AgCl

• Ag2CrO4 dễ tạo ra hơn gấp gần 100 lần tủa AgCl

Dung dịch chuẩn độ AgNO3 khi để lâu thường bị ảnh hưởng bởi ánh sáng, vì vậy thường được bảo quản trong chai

• Thủy tinh không màu

• Nhựa màu nâu

• Nhựa màu xanh

• Thủy tinh màu nâu

Chọn phát biểu SAI trong quá trình định lượng ion Cl- bằng phương pháp Mohr.

• Chỉ thị là K2CrO4

• pH của môi trường tốt nhất là trung tính

• Điểm kết thúc chuẩn độ: hỗn hợp chuyển từ màu trắng sang màu đỏ gạch

• Tủa Ag2CrO4 phải tồn tại trước, tủa AgCl tồn tại sau

Đặc điểm chung của các kết tủa tạo thành giữa AgNO3 và Cl-, Br-, I- là

• Tan trong dung dịch H2SO4

• Tan trong dung dịch HNO3

• Đều tan trong dung dịch NH4OH

• Không tan trong dung dịch HNO3 loãng

Thêm dần dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch chứa các ion kim loại Ag⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, Pb²⁺, Sr²⁺ có nồng độ ban đầu bằng nhau. Biết tích số tan tương ứng lần lượt là 10^-4,8; 10^-9,96; 10^-5,7; 10^-7,8; 10^-6,55 thì ion tạo tủa trước là :Tủa có độ tan càng nhỏ thì được ưu tiên kết tủa trước và ngược lại. Ion tạo tủa trước là:

• Ag+

• Ca2+

• Cả 4 ion

• Ba2+

Khi trộn 2 ml K2CrO4 0,00012 M và 2 ml BaCl2 0,00009M. Biết TBaCrO4 = 10-9,93 thì Kết tủa BaCrO4 sẽ

• Tạo thành vì [Ba2+ ].[CrO42-] < TBaCrO4

• Tạo thành vì [Ba2+].[CrO42-] > TBaCrO4

• Không tạo thành vì [Ba2+].[CrO42-] = TBaCrO4

• Không tạo thành vì [Ba2+].[CrO42-] < TBaCrO4