Chemistry 0-50

1. Молекула, центральный атом которой находится в состоянии sp3 - гибридизации имеет строение:

• тетраэдра

• октаэдра

• выпуклой треугольной пирамиды

• квадрата

• прямоугольника

2. Если при образовании химической связи электроны в равной степени принадлежат обоим атомам, то образующаяся связь называется:

• ионной

• ковалентной полярной

• ковалентной неполярной

• водородной

• металлической

3. Связь, характерная для соединений, содержащих сильно полярные ковалентные связи между атомом водорода и элементом с высокой электроотрицательностью, называется:

• ионной

• ковалентной полярной

• ковалентной неполярной

• водородной

• металлической

Геометрическая конфигурация молекулы, соответствующая sp2 гибридизации

• треугольная

• тетраэдрическая

• угловая

• октаэдрическая

• квадрат

Ряд соединений, проявляющих амфотерные свойства

• Al(OH)3, Cr2O3

• ZnO, NaOH

• Al(OH)3, Na2O

• Fe(OH)3, Mn2O7

• N2O5, CrO3

Ряд соединений, проявляющих основные свойства

• P2O5, CrO3

• ZnO, Al(OH)3

• CaO, Na2O

• Fe(OH)3, Mn2O7

• Al(OH)3, Cr(OH)3

7. Количество вещества можно рассчитать как отношение

• молярной массы вещества к его массе

• количества вещества к его молярной массе

• молярной массы эквивалента вещества к его массе

• массы вещества к его молярной массе

• массы вещества к массе раствора

8. Форма электронного облака определяется

• главным квантовым числом

• спиновым квантовым числом

• магнитным квантовым числом

• орбитальным квантовым числом

• волновой функцией

Размер электронного облака определяется

• главным квантовым числом

• спиновым квантовым числом

• магнитным квантовым числом

• орбитальным квантовым числом

• волновой функцией

Ориентация орбитали в пространстве определяется

• главным квантовым числом

• спиновым квантовым числом

• магнитным квантовым числом

• орбитальным квантовым числом

• волновой функцией