CUESTIONARIO DE ACIDO-BASE

¿Qué ocurre en una reacción de neutralización?

• Se libera dióxido de carbono

• Se forma agua y sal.

• Se produce oxígeno.

• Se libera gas hidrógeno.

Answer explanation

Recordemos que para una reacción de neutralización, un ácido fuerte reacciona con una base fuerte para formar agua y una sal.

(aguita)

Si una disolución tiene un pH de 8, ¿cuál es su pOH?

• 6

• 8

• 14

• 7

Answer explanation

Para responder este tipo de pregunta tenemos que ver la realacion entre el pH y pOH que es es igual a 14. Luego simplemente despejamos la variable buscada, y el resultado seria: pOH= 14-8= 6

Una solución con pH = 5 es:

• Básica

• Ácida

• Neutral

• Salina

Answer explanation

Recordemos como está formada la escala de pH, Las soluciones con pH menor que 7 son ácidas.

Si el pH de una solución es 3, su concentración de [H+] es:

• 1×10⁻¹M

• 1×10⁻⁷M

• 1×10⁻¹¹M

• 1×10⁻³M

Answer explanation

La concentración de [H+] se calcula como 10-^pH. Para un pH de 3, [H+] = 10^-3M

Una solución con pH 7 se considera

(a)  

Answer explanation

Un pH de 7 indica que la solución es neutra, lo que significa que la concentración de [H+] es igual a la de [OH-]

El jugo de limon tiene un pH de 2 significa que:

• Es un líquido básico

• Es un líquido ácido

• Es un líquido neutro

• No es ni ácido ni básico

Answer explanation

Una disolución con un pOH de 3 es

(a)  

El pH de una solucion con [H+]= 1 x 10^-4M es​ ​ (a)  

• 2
• 10
• 7
• 4

Answer explanation

pH=-log( 10^-4)

pH= 4

Según la escala de pH seria una solución ácida

Categorías: Ácido, Base

pH menor que 7 ➜ ​ (a)  

pH mayor que 7 ➜ ​ (b)  

Libera H+ en solución ➜ ​ (c)  

Libera OH- en solución ➜ ​ (d)  

pH igual a 7 ​ (e)  

• Ácido
• Base
• Neutro

Categoriza las siguientes disoluciones según su pH como ácidas, básicas o neutras:

Groups:

(a) Ácido

,

(b) Básico

,

(c) Neutro

• 
• pH= 11

• pH = 6

• 
• 
• pH=8

• pH = 2

• 
• pH=7