Química Atômica

Qual é a principal característica do modelo atômico de Bohr?

• Os elétrons estão distribuídos aleatoriamente ao redor do núcleo.

• Os elétrons ocupam níveis de energia específicos.

• O núcleo é composto por prótons e nêutrons.

• Os elétrons se movem em órbitas elípticas.

Quem propôs o modelo atômico que descreve o átomo como uma pequena partícula densa com carga positiva no centro?

• Niels Bohr

• John Dalton

• Ernest Rutherford

• J.J. Thomson

No modelo atômico de Rutherford, como é descrito o núcleo do átomo?

• Como uma nuvem de elétrons.

• Como uma esfera sólida.

• Como uma pequena região densa e carregada positivamente.

• Como uma região vazia.

Qual é a principal diferença entre o modelo atômico de Rutherford e o de Bohr?

• Rutherford propôs níveis de energia específicos para os elétrons.

• Bohr propôs que os elétrons se movem em órbitas circulares ao redor do núcleo.

• Rutherford descreveu o núcleo como uma nuvem de elétrons.

• Bohr sugeriu que o núcleo é composto por prótons e nêutrons.

Qual das seguintes opções descreve uma ligação iônica?

• Compartilhamento de elétrons entre átomos.

• Transferência de elétrons de um átomo para outro.

• Interação entre núcleos atômicos.

• Interação entre elétrons livres.

Qual é a característica principal de uma ligação covalente?

• Transferência de elétrons.

• Compartilhamento de elétrons.

• Formação de íons.

• Interação entre núcleos.

Qual das seguintes substâncias é mais provável de formar uma ligação iônica?

Qual das seguintes moléculas é formada por ligações covalentes?

Qual das seguintes opções descreve uma força intermolecular?

• Ligação covalente.

• Ligação iônica.

• Força de Van der Waals.

• Ligação metálica.

Qual é a principal característica das forças de Van der Waals?

• São forças de atração entre íons.

• São forças de atração entre moléculas polares.

• São forças de atração entre moléculas não polares.

• São forças de repulsão entre elétrons.