AVALIAÇÃO BIMESTRAL DE QUÍMICA - 2º ANO PARTE 2

solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50 g de açúcar.

Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente:

• I, II e III
  

• I, III e II
  

• II, III e I
  

• II, I e III
  

• III, II e I
  

As substâncias que ocorrem na natureza encontram-se normalmente misturadas com outras substâncias formando misturas homogêneas ou heterogêneas. As misturas homogêneas, ao contrário das heterogêneas, podem ser confundidas, na aparência, com substâncias puras. Uma forma de diferenciar as misturas homogêneas de substâncias puras é determinar as propriedades físicas do sistema em questão como ponto de fusão (PF), ponto de ebulição (PE), densidade e condutividade elétrica. Considerando esse fato, as seguintes afirmativas em relação à água do mar estão corretas, exceto:

• a densidade da água do mar é maior que a densidade da água pura.

• a água do mar tem pressão de vapor superior à da água pura.

• a água do mar contém compostos iônicos e moleculares dissolvidos.

• a água do mar congela numa temperatura inferior à da água pura.

Um estudante, utilizando um equipamento específico, aqueceu dois líquidos, A e B, nas mesmas condições experimentais, monitorou a temperatura e descreveu, de forma gráfica, a relação da temperatura com o tempo decorrido no experimento.

Ele concluiu sua pesquisa fazendo as seguintes afirmações:

I. O líquido B tem pressão de vapor mais baixa que a do líquido A.

II. O líquido A permanece no estado líquido por um intervalo de temperatura maior.

III. Somente o líquido B pode ser uma substância pura.
Das conclusões do estudante, é correto o que ele afirmou apenas em

• I
  

• II
  

• I e II
  

• I e III
  

• II e III
  

A cafeína é um estimulante muito consumido na forma do tradicional cafezinho. O infuso de café, preparado pela passagem de água fervente sobre o pó, contém inúmeras espécies químicas, e o teor de cafeína (190 g/mol) é de 1,50 % (m/m) no café torrado e moído. Em relação ao café preparado, é correto afirmar:

• Para requentar este café até a fervura, é necessária uma temperatura superior à da ebulição da água pura.
  

• A temperatura de fervura do café preparado é igual à da água pura quando está sob as mesmas condições de altitude e, consequentemente, sob a mesma pressão atmosférica.
  

• Como a concentração da cafeína é baixa, a variação na temperatura de ebulição do cafezinho

  preparado independe desta concentração.
  

• Pelo fato de os compostos estarem dissolvidos no infuso, a temperatura para levá-los à fervura

  será menor que a da água pura.
  

• A temperatura requerida até a fervura do infuso adoçado é menor que o isento de açúcar sob a

  mesma pressão.
  

Analise a imagem a seguir.
Com base na tira e nos conhecimentos sobre o tema, considere as afirmativas a seguir.

I. A sensação de secura na língua do personagem se deve à evaporação da água contida na saliva,

em função da exposição da língua ao ar por longo tempo.

II. Sob as mesmas condições de temperatura e pressão, a água evapora mais lentamente que um líquido com menor pressão de vapor.

III. Caso o personagem estivesse em um local com temperatura de –10 °C, a água contida na saliva congelaria se exposta ao ar.

IV. Se o personagem tentasse uma nova experiência, derramando acetona na pele, teria uma sensação de frio, como resultado da absorção de energia pelo solvente para a evaporação do mesmo.

Estão corretas apenas as afirmativas:

• I e II
  

• I e IV
  

• II e III
  

• I, III e IV
  

• II, III e IV
  

Em locais de inverno rigoroso, costuma-se adicionar uma certa quantidade de etileno glicol à água dos radiadores de automóveis. O uso de uma solução, em vez de água, como líquido de refrigeração deve-se ao fato de a solução apresentar

• menor calor de fusão
  

• menor ponto de congelamento
  

• maior ponto de congelamento.
  

• maior calor de fusão
  

Para dessalinizar a água, um método ultimamente empregado é o da osmose reversa. A osmose ocorre quando se separa a água pura e a água salgada por uma membrana semipermeável (que deixa passar moléculas de água, mas não de sal). A água pura escoa através da membrana, diluindo a salgada. Para dessalinizar a água salobra é preciso inverter o processo, através da aplicação de uma pressão no lado com maior concentração de sal. Para tal, essa pressão exercida deverá ser superior à:

• densidade da água
  

• pressão atmosférica
  

• pressão osmótica
  

• pressão de vapor
  

• concentração do sal na água
  

Sabe-se que por osmose o solvente de uma solução mais diluída atravessa uma membrana semipermeável em direção da solução mais concentrada, e também, que um peixe de água doce é hipertônico em relação à água do rio e hipotônico em relação à água do mar. Se um peixe de água doce for colocado na água do mar ele:

• morre porque entra água do mar no seu corpo.
  

• morre porque sai água do seu corpo.
  

• morre porque entra sal no seu corpo.
  

• morre porque sai sal do seu corpo.
  

• sobrevive normalmente.
  

Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos os organismos vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/L de NaCl (cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das soluções presentes nas células humanas. A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/L de NaCl tem, como consequência, a Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos os organismos vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/L de NaCl (cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das soluções presentes nas células humanas. A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/L de NaCl tem, como consequência, a

• adsorção de íons Na¹⁺ sobre a superfície da célula.
  

• difusão rápida de íons Na¹⁺ para o interior da célula.
  

• diminuição da concentração das soluções presentes na célula.
  

• transferência de íons Na¹⁺ da célula para a solução.
  

• transferência de moléculas de água do interior da célula para a solução.
  

Ao preparar uma sopa, um cozinheiro colocou mais sal do que o necessário. Para reduzir a quantidade de sal no caldo, ele acrescentou batatas descascadas. Após algum tempo, as batatas foram removidas e a sopa voltou a ter um gosto agradável. O fenômeno, que levou à redução da quantidade de sal no caldo, foi:

• a osmose.
  

• a difusão
  

• a variação de pH.
  

• a adsorção
  

• o aumento da
  pressão de vapor.