EVALUASI

Laju reaksi A + B → AB dapat dinyatakan sebagai

• penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu

• penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu

• penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu

•    penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu

• penambahan konsentrasi A, B dan AB tiap satuan waktu

Answer explanation

A dan B merupakan reaktan sehingga akan mengalami pengurangan tiap satuan waktu. Sedangkan AB merupakan produk dari reaktan sehingga akan terus bertambah tiap satuan waktu.

Kedalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi gas H2 dan I2. Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju reaksi peruraian gas HI berturut-turut adalah …

    

• 0,1 M/detik dan 0,2 M/detik

• 0,2 M/detik dan 0,1 M/detik

• 0,1 M/detik dan 0,5 M/detik

•  0,5 M/detik dan 0,1 M/detik

•  0,2 M/detik dan 0,2 M/detik

Answer explanation

1.      Kedalam ruang yang volumenya 2 liter, dimasukkan 4 mol gas HI yang kemudian terurai menjadi gas H2 dan I2. Setelah 5 detik, dalam ruang tersebut terdapat 1 mol gas H2. Tentukan laju reaksi pembentukan gas H2 dan laju reaksi peruraian gas HI berturut-turut adalah …

Pembahasan : 

Persamaan reaksi : 2 HI(g) → H2(g) + I2(g)

Mula-mula           :  4 mol           –           –

Setelah 5 detik     :  2 mol        1 mol    1 mol

Faktor-faktor berikut yang tidak dapat mempercepat laju reaksi adalah…

• luas permukaan

• katalis

•   jumlah zat pereaksi

• suhu

•   konsentrasi

Answer explanation

faktor - faktor yang mempengaruhi laju reaksi yaitu konsentrasi, suhu, luas permukaan dan katalis

Suatu reaksi pada umumnya akan menjadi lebih cepat berlangsung apabila konsentrasi pereaksinya semakin besar. Penjelasan yang paling tepat dari fakta tersebut adalah…

  

• bertambahnya konsentrasi pereaksi akan menyebabkan orde reaksi bertambah

      

• semakin besar konsentrasi akan menyebabkan suhu reaksi juga semakin tinggi

• semakin besar konsentrasi, peluang terjadinya tumbukan yang menghasilkan reaksi juga semakin besar

• tumbukan antarpartikel akan menghasilkan energi yang besar bila konsentrasi pereaksi meningkat

• semakin besar konsentrasi pereaksi, semakin besar pula energi aktivasinya

Answer explanation

Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi ini dapat dijelaskan dengan model teori tumbukan. Semakin tinggi konsentrasi berarti semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, dengan demikian tumbukan antarmolekul semakin sering terjadi. Semakin banyak tumbukan yang terjadi berarti kemungkinan untuk menghasilkan tumbukan efektif semakin besar, sehingga reaksi berlangsung lebih cepat.

1.      Laju reaksi: 2A + 2B  → 3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai …

•   bertambahnya konsentrasi A setiap satuan waktu

• bertambahnya konsentrasi B setiap satuan waktu

•   bertambahnya konsentrasi C setiap satuan waktu

• bertambahnya konsentrasi A dan B setiap satuan waktu

• bertambahnya konsentrasi B dan C setiap satuan waktu

Answer explanation

Reaksi kimia menyangkut perubahan dari suatu pereaksi (reaktan) menjadi hasil reaksi (produk), yang dinyatakan dengan persamaan reaksi.

Pereaksi (reaktan)    →   Hasil reaksi (produk)

Pada persamaan reaksi di atas, maka laju reaksi dapat dinyatakan sebagai berkurangnya jumlah pereaksi untuk setiap satuan waktu atau  bertambahnya jumlah hasil reaksi untuk setiap satuan waktu

Fungsi katalis yaitu mempercepat laju reaksi dan menurunkan. . .

• Energy aktivasi

• Tumbukan

• Suhu

• Konsentrasi

• Luas permukaan

Answer explanation

Beberapa reaksi sukar berlangsung disebabkan oleh tingginya energy aktivasi.oleh karena itu,agar reaksi lebih mudah berlangsung,ditambahkan katalis. katalis mempercepat reaksi yang dengan cara mengubah jalannya reaksi,dimana jalur yang ditempuh tersebut mempunyai energy aktivasi yang lebih rendah dari pada jalur reaksi yang ditempuh biasanya.jadi dapat dikatakan bahwa katalis berperan dalam menurunkan energy aktivasi.

Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut

Suatu reaksi berlangsung seperti persamaan berikut.

2P_(g) + Q_2(g) → 2PQ_(g)

Reaksi tersebut menghasilkan data seperti berikut.

Laju reaksi rata-rata pembentukan gas PQ dalam selang waktu 8 sampai 16 detik adalah.....

• 0,00625 M/detik

   

• 0,0625 M/detik

• 6,25 M/detik

• 0,00725 M/detik

• 0,0725 M/detik

Answer explanation