Cinética

La velocidad de una reacción química es la:

• Rapidez con la que se consumen los reactivos

• Rapidez con la que se consumen los productos

• Rapidez con la que se forman los reactivos

• Ninguna de las opciones propuestas

Dentro de los factores que influyen en la velocidad de reacción, se encuentra:

• La temperatura

• Naturaleza de los reactivos

• Concentración de los reactivos

• Todas las opciones son correctas

Según la Teoría de las Colisiones, un choque efectivo ocurre cuando los reactivos chocan:

• Con los productos

• Con la orientación correcta y la energía necesaria

• De manera aleatoria

• Todas las opciones son correctas

Según la Teoría del Complejo Activado, ¿Qué condiciones se deben dar para que ocurra una reacción química?

• Deben chocar las partículas

• Se debe alcanzar la energía de activación

• Se debe disminuir la temperatura

• Ninguna de las opciones propuestas

En una reacción química, la presencia de un catalizador:

• Aumenta la energía de activación

• Aumenta la temperatura

• Se recuperan cuando finaliza la reacción

• Todas las opciones son correctas

Las unidades de la constante de velocidad (k): ¿son las mismas que las de la velocidad (v)?

• Si, siempre

• Sólo para orden 1

• No, las unidades de v son siempre iguales y las de k pueden cambiar, dependiendo del orden de reacción

• No, tanto k como v pueden tener diferentes unidades, dependiendo del orden de reacción

En un mecanismo de reacción, ¿Cómo distinguimos a un catalizador de un intermediario?

• a) el catalizador esta presente como reactivo en una etapa y como producto en otra etapa

• b) el intermediario se forma en una etapa y se consume en otra

• la a y b son correctas

• el catalizador es parte de los reactivos y el intermediario parte de los productos

La adición de un catalizador a una reacción química:

• Por lo general disminuye la energía de activación para que se produzca la reacción

• Modifica el estado de equilibrio del sistema

• Modifica la distribución de energía entre reactivos y productos

• Modifica la velocidad de la reacción directa y de la inversa

Calcula el orden de reacción "n" de la siguiente ecuación química.

• 0

• 2

• 1

Calcula la constate de velocidad K

• 3.56

• 6.21

• 5.95