Soluciones buffer

¿Qué es una disolución Buffer?

• Una disolución buffer es una solución que mantiene su valor de pKa constante

• Una disolución Buffer es una solución que mantiene estable el pH cuando se le añaden pequeñas cantidades de ácido o base.

• Una disolución Buffer es una solución que neutraliza completamente el pH
• Una disolución Buffer es una solución que cambia constantemente su pH

¿Cómo está formada una solución buffer?

• Por un ácido fuerte y su base conjugada en proporciones equimoleculares.
• Por un ácido débil y una sal en proporciones equimoleculares.
• Por una base débil y su ácido conjugado en proporciones equimoleculares.
• Por un ácido débil y su base conjugada en proporciones equimoleculares.

Si un buffer contiene ácido fórmico, que otro reactivo debería contener.

• Ácido clorhídrico (HCl)
• Ácido acético (CH3COOH)
• Cloruro de sodio (NaCl)
• Formiato de sodio (HCOONa)

¿Cuál de los siguientes ácidos no puede ser usado para preparar un buffer?

• Ácido bórico

• Ácido acético

• Ácido nítrico

• Ácido láctico

¿Cuál es la ecuación de Hendersson Hasselbalch?

• pH = pKa - log([A-]/[HA])
• pH = pKa * log([A-]/[HA])
• pH = pKa + log([A-]/[HA])
• pH = pKa / log([A-]/[HA])

¿Cuál es principal condición para que reactivos que forma un par conjugado entre sí puedan ser usados para preparar un buffer?

• Deben ser reactivos inorgánicos.
• Deben tener un valor de pKa cercano al pH deseado.

• Deben tener un pH neutro.
• Deben ser reactivos sólidos.