Entalpia de Ligação

O que é entalpia de ligação?

• A energia necessária para quebrar uma ligação química em uma molécula no estado gasoso.

• A energia liberada quando uma ligação química é formada em uma molécula no estado gasoso.

• A energia necessária para formar uma ligação química em uma molécula no estado sólido.

• A energia liberada quando uma ligação química é quebrada em uma molécula no estado líquido.

Qual é a unidade comum para medir a entalpia de ligação?

• Joules (J)

• Newtons (N)

• Kelvin (K)

• Kilojoules por mol (kJ/mol)

A entalpia de ligação é sempre:

• Positiva

• Negativa

• Zero

• Variável

Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a variação de entalpia de ligação?

• A variação de entalpia de ligação é a mesma para todas as ligações químicas.

• A variação de entalpia de ligação depende do tipo de átomos envolvidos e do ambiente químico.

• A variação de entalpia de ligação é sempre negativa.

• A variação de entalpia de ligação é sempre zero.

• 200 kJ

• 400 kJ

• 800 kJ

• 1600 kJ

• 206.5 kJ

• 413 kJ

• 826 kJ

• 1239 kJ

Qual das seguintes ligações químicas geralmente tem a maior entalpia de ligação?

A variação de entalpia de ligação pode ser usada para:

• Calcular a energia total de uma reação química.

• Determinar a cor de uma substância.

• Medir a temperatura de uma solução.

• Prever a solubilidade de um composto.

• 463 kJ

• 926 kJ

• 1389 kJ

• 1852 kJ

• 470.5 kJ

• 941 kJ

• 1882 kJ

• 235.25 kJ