Modelos atómicos 4º ESO

1. ¿Qué afirmaba el modelo atómico de Dalton?

• Los átomos son divisibles en partículas más pequeñas.

• Los átomos tienen un núcleo denso y positivo.

• Los átomos son indivisibles y todos los átomos de un mismo elemento son idénticos.

• 1. Los átomos contienen electrones que giran en órbitas circulares.

Answer explanation

1. El modelo de Dalton, propuesto en 1803, consideraba que los átomos eran partículas indivisibles y que todos los átomos de un mismo elemento eran idénticos en masa y propiedades.

1. ¿Cuál es la principal contribución del modelo de Rutherford?

• Descubrió que la mayor parte del átomo es espacio vacío con un núcleo central positivo.

• Propuso que los electrones se distribuyen uniformemente en un "budín de pasas".

• 1. Introdujo la idea de niveles de energía cuantizados para los electrones.

• 1. Sugería que los átomos podrían dividirse.

Answer explanation

El modelo de Rutherford, establecido tras su experimento de la lámina de oro en 1911, reveló que el átomo tiene un núcleo central denso y positivo, y que la mayor parte del átomo es espacio vacío.

1. ¿Qué descubrió Thomson?

• 1. La existencia del núcleo atómico.

• La naturaleza indivisible del átomo.

• La existencia de electrones dentro del átomo.

• Las órbitas definidas para los electrones.

Answer explanation

El modelo de Thomson, conocido como el modelo del "budín de pasas", proponía que el átomo estaba compuesto por electrones (cargas negativas) incrustados en una masa de carga positiva.

1. ¿Qué característica principal introdujo el modelo de Bohr?

• El átomo está compuesto por un núcleo denso rodeado de electrones en órbitas fijas.

• Los electrones se encuentran en regiones específicas llamadas orbitales.

• Los electrones pueden estar en cualquier lugar dentro del átomo.

• Los átomos son indivisibles.

Answer explanation

El modelo mecánico-cuántico, desarrollado en las décadas de 1920 y 1930, describe los electrones en términos de probabilidades dentro de ciertas regiones llamadas "orbitales", no como partículas en órbitas fijas.

¿Cómo difiere el modelo mecánico-cuántico de los modelos anteriores?

• Propone que los electrones siguen órbitas circulares alrededor del núcleo.

• Introduce la idea de orbitales donde es más probable encontrar electrones.

• Afirma que el núcleo está compuesto por protones y neutrones.

• 1. Ignora la presencia de electrones.

Answer explanation

El modelo mecánico-cuántico, desarrollado en las décadas de 1920 y 1930, describe los electrones en términos de probabilidades dentro de ciertas regiones llamadas "orbitales", no como partículas en órbitas fijas.

1. ¿Qué componente del átomo descubrió Rutherford mediante su experimento con láminas de oro?

• Electrón.

• Neutrón.

• Protón.

• Fotón.

Answer explanation

Aunque el experimento de la lámina de oro de Rutherford fue crucial para el descubrimiento del núcleo, fue a partir de este experimento y trabajos posteriores que se concluyó la presencia de protones en el núcleo.

1. Según Bohr, los electrones:

• 1. Se mueven en órbitas aleatorias alrededor del núcleo.

• 1. Se mueven en órbitas fijas sin emitir energía.

• 1. Pueden ganar o perder energía saltando de una órbita a otra.

• Son partículas estáticas.

Answer explanation

1. Según el modelo de Bohr, los electrones solo pueden ocupar ciertas órbitas de energía fija, y al saltar de una órbita a otra, los electrones emiten o absorben energía en forma de cuantos de luz (fotones).

1. El modelo de "budín de pasas" de Thomson describía al átomo como:

• Un núcleo central con electrones a su alrededor.

• Un conjunto de protones y neutrones sin electrones.

• Una esfera positiva en la que los electrones estaban incrustados.

• 1. Partículas neutras distribuidas uniformemente.

Answer explanation

1. El modelo del budín de pasas sugería que el átomo era una gran esfera de carga positiva con electrones incrustados a lo largo de esta, distribuidos uniformemente.

1. ¿Qué afirmaba el modelo atómico de Dalton sobre los compuestos químicos?

• Los compuestos se forman por la combinación aleatoria de átomos.

• Los átomos se combinan en proporciones definidas para formar compuestos.

• Los compuestos son mezclas de átomos diferentes sin proporciones fijas.

• Los compuestos son agregaciones de electrones.

Answer explanation

1. Dalton postuló que los compuestos químicos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones numéricas simples y fijas.

El principio de incertidumbre, introducido en el modelo mecánico-cuántico, sugiere que:

• Es posible determinar con precisión la posición y velocidad de un electrón simultáneamente.

• Los electrones no tienen ubicación precisa, solo probabilidades de estar en ciertas áreas.

• Los electrones se mueven en órbitas predecibles y definidas.

• El núcleo atómico puede ser ubicado con exactitud en cualquier momento.

Answer explanation

El principio de incertidumbre, formulado por Heisenberg, afirma que es imposible determinar simultáneamente con precisión la posición y la velocidad de un electrón, por lo que solo se pueden dar probabilidades de su localización.