Configuración Electrónica Quiz

¿Cuántos niveles de energía tiene un átomo de oxígeno?

• 3

• 4

• 2

• 5

Escribe la configuración electrónica del carbono.

• 1s2 2s3 2p3

• 1s2 2s1 2p3

• 1s2 2s2 2p2

• 1s2 2s3 2p1

Según la regla de Hund, ¿cómo se distribuyen los electrones en un orbital?

• Los electrones se distribuyen en un orbital siguiendo la regla de Aufbau.

• Los electrones se distribuyen en un orbital de forma aleatoria.

• Los electrones se distribuyen ocupando primero todos los espacios con el mismo espín antes de emparejarlos con espines opuestos.

• Los electrones se distribuyen emparejando primero los espines antes de ocupar todos los espacios con el mismo espín.

¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?

• Dos fermiones idénticos no pueden ocupar el mismo estado cuántico al mismo tiempo.

• Los fermiones no tienen restricciones en la ocupación de estados cuánticos.

• Dos bosones idénticos pueden ocupar el mismo estado cuántico al mismo tiempo.

• El principio de exclusión de Pauli no se aplica a partículas subatómicas.

¿Cuál es el número cuántico principal de un electrón en el nivel de energía 3?

• 3

• 4

• 1

• 5

Escribe la notación de configuración electrónica del magnesio.

• 1s2 2s2 2p6 3s2

• 1s2 2s2 2p6 3s1

• 1s2 2s2 2p5 3s2

• 1s2 2s1 2p6 3s2

¿Cuántos electrones puede tener un orbital con número cuántico secundario l=2?

• 8

• 6

• 10

• 4

¿Cuál es el número cuántico magnético de un electrón en un orbital con número cuántico principal n=4 y número cuántico secundario l=2?

• 4

• 3

• Los posibles valores para el número cuántico magnético son -2, -1, 0, 1, 2.

• -3

¿Qué subnivel de energía tiene un electrón con número cuántico principal n=3 y número cuántico secundario l=1?

• 3s

• 3f

• 3p

• 3d

¿Cuál es la notación abreviada de la configuración electrónica del potasio?

• [Ne] 3s2

• [He] 2s2

• [Ar] 4s1

• [Kr] 4s2