calcoli ponderali

la legge di Lavoisier afferma che

• la massa dei reagenti viene conservata nei prodotti

• la massa dei reagenti non viene conservata nei prodotti

• le reazioni chimiche non hanno reagenti e prodotti

• i prodotti hanno massa complessiva diversa dai reagenti

l'elemento è

• una sostanza pura che non si può ulteriormente scomporre o trasformare attraverso composti chimici

• una sostanza pura che si può ulteriormente scomporre o trasformare attraverso composti chimici

• una sostanza pura che si può ulteriormente trasformare attraverso composti chimici in un composto

• una miscela che non si può ulteriormente scomporre o trasformare attraverso composti chimici

un composto è

• una sostanza pura che si può decomporre, con gli ordinari mezzi chimici in sostanze pure più semplici

• una sostanza pura che non si può decomporre, con gli ordinari mezzi chimici in sostanze pure più semplici

• una sostanza non pura che si può decomporre, con gli ordinari mezzi chimici in sostanze pure più semplici

• nessuna risposta è corretta

la legge di Proust o delle proporzioni definite afferma

• in un composto gli elementi si combinano secondo dei rapporti ben definiti e costanti

• in un composto gli elementi non si combinano secondo dei rapporti ben definiti e costanti

• non esiste la legge di Prous

• in un elememo gli elementi si combinano secondo dei rapporti ben definiti e costant

In una reazione chimica 3 g di S reagiscono con 5 g di idrogeno per formare acido solfidrico. Calcola la massa di idrogeno solforato

• 3 g di H2S

• 5 g di H2S

• 8 g di H2S

• 11 g di H2S