TERMODINÂMICA

Em uma transformação isocórica ...

• o volume final é maior que o volume inicial.

• o volume inicial é maior que o volume final.

• os volumes inicial e final são iguais.

• a pressão é constante.

• o trabalho é realizado pelo gás.

Numa transformação gasosa reversível, a variação da energia interna é de +300J. Houve compressão e o trabalho realizado pela força de pressão do gás é, em módulo, 200J. Então, podemos afirmar que o gás:

• cedeu 500J de calor ao meio.

• cedeu 100J de calor ao meio.

• recebeu 500J de calor do meio.

• recebeu 100J de calor do meio.

• sofreu uma transformação adiabática.

A pressão que um gás exerce, quando mantido em um recipiente fechado, se deve:

• Ao choque entre as moléculas do gás.

• À força de atração entre as moléculas.

• Ao choque das moléculas contra as paredes do recipiente.

• À força com que as paredes atraem as moléculas.

• Nenhuma das alternativas acima.

Durante a compressão de um sistema gasoso, sob a ação de uma força constante, pode-se afirmar que:

• A temperatura do gás é invariável.

• A energia interna permanece a mesma.

• O trabalho realizado sobre o gás é negativo.

• O calor trocado com a vizinhança é nulo.

• O trabalho realizado sobre o gás é positivo.

Enquanto se expande, um gás recebe o calor 100J e realiza o trabalho 70J. Ao final do processo, podemos afirmar que a energia interna do gás:

• aumentou 170 J

• aumentou 30 J

• aumentou 100 J

• diminuiu 30 J

• é nula

Em uma transformação isobárica, a pressão do gás é _______, e sua energia interna aumenta se a diferença entre ______ e _______ for _________.

• constante, calor, trabalho, nula.

• constante, calor, trabalho, negativa.

• variável, calor, trabalho, positiva.

• constante, trabalho, calor, negativa.

• constante, calor, trabalho, positiva.

Um gás ideal recebe calor e fornece trabalho após uma das transformações:

• adiabática e isobárica.

• isométrica e isotérmica.

• isotérmica e adiabática.

• isobárica e isotérmica.

• isométrica e adiabática.

I – em uma transformação isocórica o volume do gás permanece constante.

II – em uma transformação isobárica a pressão do gás permanece constante.

III – em uma transformação isotérmica a temperatura do gás permanece constante.

IV – em uma transformação adiabática variam o volume, a pressão e a temperatura.

Com a relação as quatro afirmativas acima, podemos dizer que:

• só I e III são verdadeiras.

• só II e III são verdadeiras.

• I, II, III e IV são verdadeiras.

• só I é verdadeira.

• todas são falsas.

Um sistema formado por um gás ideal sofre uma transformação com as seguintes características:

Q = ΔU pois τ = 0

Onde t é o trabalho realizado, ΔU é uma variação positiva (aumento) da energia interna e Q é o calor fornecido ou absorvido pelo sistema. Estes dados permitem concluir que no processo houve uma transformação:

• adiabática

• isobárica

• isométrica

• isotérmica

• adiabática e isotérmica

Um gás sofre a transformação cíclica ABCA, indicada no gráfico. A variação de energia interna e o trabalho realizado pelo gás valem, respectivamente:

• 0 J e 0 J.

• 0 J e 800 J.

• 50 J e 1500 J.

• 800 J e 0 J.

• 850 J e 800 J