ГИББСТІҢ ЕРКІН ЭНЕРГИЯСЫ ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯ ЖЫЛДАМДЫҒЫ

Гиббстің еркін энергиясы (G) —

• бұл максимал жұмысты орындау үшін қолданылатын жүйенің жалпы энергиясының бір бөлігі

• энергиясының жүйенің энтальпиясы және энтропиясымен байланысы мына теңдеумен өрнектелед

• Бұл шаманың абсолютті мәнін өлшеу мүмкін емес, сондықтан белгілі бір процестің жүруінің функциялық өзгерісі пайдаланылады

• Жай заттар үшін Гиббс энергиясы тең болады:

Гиббстің еркін энергиясының жүйенің энтальпиясы және энтропиясымен байланысы мына теңдеумен өрнектеледі:

• G = H – TS

• G = H – TК

• G = H – TО

• Е = H – TS

Бұл шаманың абсолютті мәнін өлшеу мүмкін емес, сондықтан белгілі бір процестің жүруінің функциялық өзгерісі пайдаланылады:

• ΔК = ΔH – TΔS

• ΔG = ΔH – TΔS

• ΔG = ΔH – TΔО

• ΔG = ΔО – TΔS

Жай заттар үшін Гиббс энергиясы тең болады:

• нөлге

• 1-ге

• 2-ге

• 3-ке

Гиббс энергиясының өзгерісін ΔG таңбасымен белгілейді және оның р = const болғандағы шамасы мен таңбасы тұрғысынан жүйенің термодинамикалық тұрақтылығын анықтайды:

• • егер химиялық реакцияда Гиббс энергиясы төмендесе, яғни ΔG < 0 нәтижесінде, процесс өздігінен жүреді немесе процесс термодинамикалық мүмкін деп есептеледі;

• • егер реакция өнімдерінің термодинамикалық потенциалы бастапқы заттардікінен үлкен, яғни ΔG > 0 болса, реакция өздігінен жүрмейді немесе процесс термодинамикалық тұрғыдан мүмкін емес деп есептеледі;

• • егер ΔG = 0 болса, онда реакция тура және кері бағытта жүре алады, яғни реакция қайтымды.

• барлық жауап дұрыс

Қандай да бір реакцияның жүру-жүрмеуі, бағыты термодинамиканың екінші заңымен анықталады:

• Кез келген өздігінен жүретін процесс, сондай-ақ химиялық реакция жүйеде еркін энергияның (температура мен қысым тұрақты) немесе Гельмгольц энергиясының (температура мен көлем тұрақты) азаюымен бағыттас жүреді.

• қарапайым бөлшектердің күрделі заттарға бірігуі, сондай-ақ күрделі заттардың жай заттарға ыдырауы

• Процестің жүру барысында заттардың түзілу энтальпиясы мен энтропиясы қосындылары өзгерісінің бірнеше ықтимал нұсқасы болуы мүмкін.

• химиялық реакциялар кезінде екі процесс бір мезгілде жүзеге

  асады

Химиялық реакциялар кезінде екі процесс бір мезгілде жүзеге асады:

• кез келген өздігінен жүретін процесс, сондай-ақ химиялық реакция жүйеде еркін энергияның (температура мен қысым тұрақты) немесе Гельмгольц энергиясының (температура мен көлем тұрақты) азаюымен бағыттас жүреді

• қарапайым бөлшектердің күрделі заттарға бірігуі, сондай-ақ күрделі заттардың жай заттарға ыдырауы

• бұл максимал жұмысты орындау үшін қолданылатын жүйенің жалпы энергиясының бір бөліг

• Гиббстің еркін энергиясының жүйенің энтальпиясы және энтропиясымен байланысы мына теңдеумен өрнектелед

Бастапқы заттардың немесе өнімнің біреуінің концентрациясының уақыт бірлігіндегі өзгеруі:

• химиялық реакцияның жылдамдығы

• концентрация

• өлшем бірлігі

• энтропия

Химиялық реакциялардың жылдамдығын және оның әртүрлі факторларға тәуелділігін зерттейтін химияның саласы:

• химиялық кинетика

• химиялық реакцияның жылдамдығы

• концентрация

• энтальпия

Біртекті ортада жүретін реакциялар-

• орташа

• әртекті

• гетерогенді

• гомогенді