ТЕМПЕРАТУРАНЫҢ РЕАКЦИЯ ЖЫЛДАМДЫҒЫНА ӘСЕРІ КАТАЛИЗ

Температураны әр 10°С-қа көтергенде реакция жылдамдығы 2—4 есе өседі-

• Вант-Гофф ережесі

• Менделеев ережесі

• құрам тұрақтылық заңы

• массалық үлес

Жылдамдық константасының температураға тәуелділігіне алғаш рет түсініктеме берген швед ғалымы:

• Сванте Аррениус

• Больцман

• Хунд

• Хук

Реакцияның жүруіне қажетті бастапқы заттардың бөлшектерін белсендіру үшін жұмсалатын ең аз мөлшердегі энергия:

• сыртқы энергия

• ішкі энергия

• белсендіру энергиясы Еб (кДж/моль)

• энергия мөлшері

Белсендіру энергиясы қаншалықты көп болса, реакция жылдамдығы:

• соншалықты баяу жүреді

• соншалықты тез жүреді

• жылдам жүреді

• баяу жүреді

Белсендіру энергиясы неғұрлым төмен болса, реакция жылдамдығы:

• берілген температурада процесс соғұрлым әлсіз жүреді

• берілген температурада процесс соғұрлым жылдам жүреді

• берілген қысымда процесс соғұрлым жылдам жүреді

• берілген атмосферада процесс соғұрлым жылдам жүреді

Белсенді молекулалар саны Максвелл-Больцманның таралу заңы негізінде былай анықталады:

• NE = N0 · ехр[–E/(RT)

• NE = N0 · ехр[–E/(RО)

• NЛ = N0 · ехр[–E/(RT)

• NE = N0

Әмбебап газ тұрақтысы – R —. Сонымен жылдамдықтың температураға тәжірибе түрінде анықталған тәуелділігі молекулалардың энергиясы бойынша бөліну заңымен дәлелденді. Жоғарыда айтылғандарды қорыта келе химиялық реакция жүруі үшін:

• 1) әрекеттесуші зат молекулалары соқтығысуы;

• 2) молекулалардың жеткілікті белсендіру энергиясының болуы;

• 3) молекулалар бір-бірімен жылдам әрекеттесуі үшін олар тиімді бағытталған болуы керек

• барлық жауап дұрыс

. Химиялық реакция жылдамдығына мейлінше әсер ететін маңызды фактор:

• өршіткі

• температура

• атмосфера

• қысым

Химиялық реакцияны тездететін, бірақ реакция нәтижесінде жұмсалмай қалатын заттар:

• қысым

• өршіткілер

• температура

• атмосфера

Өршіткі қатысында жүретін реакциялар:

• катализдік реакциялар

• кері реакциялар

• тура реакция

• теріс