Problemas de Gases

Certa quantidade de um gás ocupa um volume de 120 L em pressão de 7 atm e temperatura de 20 ºC. Qual será a pressão quando o volume for apenas de 30 L, mantendo-se a temperatura constante?

Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0.2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para:

• 600 mL

• 400 mL

• 300 mL

• 200 mL

• 100 mL

Uma certa massa de gás, é mantida com temperatura constante, apresenta 200 mL confinados a 1 atm de pressão. Qual o volume final da mesma massa de gás, quando a pressão passar para 12 atm?

• 2 L

• 3 L

• 6 L

• 8 L

• 9 L

O gás carbônico produzido na reação de um comprimido efervescente com água foi seco e recolhido à pressão de 1 atm e temperatura de 300K, ocupando um volume de 4 L. E se essa mesma temperatura o gás fosse recolhido à pressão de 2 atm, que volume ocuparia?

• 2 L

• 3 L

• 6 L

• 8 L

• 9 L

Um cilindro com êmbolo móvel contém 100 mL de CO₂ a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:

• 5 atm

• 4 atm

• 2 atm

• 0,4 atm

• 0,1 atm

Certa massa de gás hidrogênio (H₂) ocupa um volume de 7500 mL, sob pressão de 0,160 atm, em uma dada temperatura. Qual o volume ocupado pela mesma massa de H₂, na mesma temperatura, sob pressão de 0,100 atm?

• 12000 mL

• 10000 mL

• 8000 mL

• 7500 mL

• 5000 mL

Um gás perfeito, a uma pressão de 10 atm, ocupa um volume de 4 litros. Ele sofre uma transformação isotérmica e seu volume passa para 10 litros. A nova pressão exercida pelo gás é de:

• 250 atm

• 100 atm

• 25 atm

• 10 atm

• 4 atm

Na respiração normal de um adulto, num minuto são inalados 4,0 litros de ar, medidos a 27ºC e 1 atm de pressão. Um mergulhador a 43 m abaixo do nível do mar, onde a temperatura é de 27ºC e a pressão de 5 atm, receberá a mesma massa de oxigênio se inalar:

• 4,0 litros de ar

• 8,0 litros de ar

• 3,2 litros de ar

• 0,8 litro de ar

• 20 litros de ar

Considerando a pressão de um gás ideal constante, o volume ocupado por ele é de 3 litros e a temperatura varia de 400 K para 800 K. Qual o volume final que este gás ocupa no frasco?

Um balão selado, quando cheio de ar, tem volume de 50,0 m³ a 22°C e à pressão atmosférica. O balão é aquecido. Assumindo que a pressão é constante, a que temperatura estará o balão quando seu volume for 60,0 m³?