RECUPERACIÓN QUÍMICA II PERIODO GRADO 10

Cuál será la temperatura final de un gas con 550 mmHg y 451 ml, si inicialmente tenía 768 mmHg, 900 ml y 15°C

• 10,331 °K 

• 288 °K

• 103310 °K

• 103,310 °K

Un gas ocupa 210 L a 10 °K y 1,053 atm. El volumen final a 50 °K y 2,5 atm es

• 442,260 ml

• 44226 L

• 442,26 L

• 44,226 ml

Calcula la presión final si el volumen es de 444 L a 60°K y 928 atm, si antes llegaba hasta 5,7 litros y 30°K

• 23,827 atm

• 23827 mmHg

• 2,382 atm

• 928 atm

Una muestra de Neón ocupa 104 L a 29°C bajo una presión de 995 mmHg. ¿Cuál es el volumen que debería ocupar el gas a temperatura y presión normales?

 

• 123063 ml

• 123,063 L

• 12,306 L

• 1,230 ml

Los neumáticos de un coche deben de estar a una presión de 2 atmosferas, 50°C. Con el movimiento se calientan hasta 70°C, pasando su volumen de 60 a 60,5 litros. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha?

• 21,06 mmHg

• 2,106 atm

• 21,066 mmHg

• 2106 atm

Se tiene un gas ideal en un recipiente de 700 cm³ a 0°C y calentamos el gas a presión constante hasta 27°C. ¿Cuál será el nuevo volumen del gas?

• 760 cm³

• 0,76 L

• 0,637 L

• 637 cm³

Inicialmente se tienen 0,5 moles de Cl₂ que ocupan 1112 ml. Si luego de cierto experimento se tienen 55,7 g de Cl_2. ¿Cuál será el volumen final del gas? 

• 1,768 L

• 0,795 moles

• 1,112 L

• 1786 L

Una masa de oxígeno gaseoso ocupa un volumen de 70 litros en un recipiente que se encuentra a una presión de 1140 mmHg y a una temperatura de 298°K. Determina cuántos moles de oxígeno tiene.

 

• 4 moles

• 4,291 moles

• 4291 moles

• 4000 moles

Al solicitar en gramos las moles iniciales del NH₃ al estar a 45 L de volumen, si después tenía 50 L y 23,6 moles, este valor será

• 361,08 g

• 21,24 moles

• 361,08 moles

• 21,24 g

Un recipiente contienen 100 L de ClO₂ a 20ºC. Calcula la presión del ClO₂, sabiendo que su masa es de 3430 g

• 51, 194 moles

• 12,314 atm

• 0,012 atm

• 825,096 atm