Quimica S1

¿Cuál de las siguientes no es una partícula subatómica?

• 
  Electrón

• Neutrón

• 
  Átomo

• 
  Protón

¿Quién propuso la teoría atómica con la idea de que los átomos son indivisibles e indestructibles?

• 
  John Dalton

• 
  Ernest Rutherford

• 
  J.J. Thomson

• 
  Niels Bohr

Según el modelo atómico de Thomson, ¿Cómo se distribuyen las cargas positivas y negativas dentro del átomo?

• 
  El átomo no tiene cargas.

• 
  Las cargas positivas están dispersas en todo el átomo, mientras que las negativas están concentradas en el núcleo.

• 
  Las cargas positivas están concentradas en el núcleo, mientras que las negativas están dispersas en todo el átomo

• 
  Todas las cargas están dispersas en todo el átomo.

¿Cuál es la relación entre el número atómico y el número de protones en un átomo neutro?

• No hay relación entre ambos

• El número de protones es menor que el número atómico

• 
  El número de protones es mayor que el número atómico

• 
  Son iguales

¿Qué propiedad del átomo determina su masa?

• 
  Número de electrones

• 
  Número de capas electrónicas

• 
  Número de protones

• 
  Número de neutrones

¿Qué es la masa atómica de un átomo?

• 
  La masa total de todas las partículas subatómicas en el átomo.

• La masa de los protones en el átomo

• La suma de la masa de los protones y neutrones en el núcleo del átomo

• La masa de los electrones en el átomo

¿Cómo están dispuestos los elementos en la tabla periódica?

• 
  Aleatoriamente

• 
  Por número atómico creciente

• 
  Por orden alfabético

• Por masa atómica decreciente

¿Qué grupo de la tabla periódica se conoce como los "gases nobles"

• 
  Grupo 1

• Grupo 8

• Grupo 18

• 
  Grupo 7

¿Cuántos números cuánticos se utilizan para describir la ubicación de un electrón en un átomo?

• Dos

• Uno

• Cinco

• 
  Tres

Qué número cuántico describe la forma del orbital?

• 
  Número cuántico de espín (m_s)

• 
  Número cuántico magnético (m_l)

• 
  Número cuántico azimutal (l)

• 
  Número cuántico principal ( n )