BAB 6 ELEKTROKIMIA (IREADY)

1. Rajah 1 menunjukkan proses elektrolisis menggunakan sel elektrolitik yang terdiri daripada beberapa komponen.
   Apakah yang akan berlaku jika X gagal berfungsi?

• Elektrolit mengalami perubahan kimia

• Arus elektrik tidak dihasilkan

• Kation bergerak ke anod

• Anion bergerak ke katod

Apakah perubahan tenaga yang berlaku dalam sel elektrolitik?

• Tenaga elektrik → Tenaga kimia

• Tenaga kimia → Tenaga elektrik

• Tenaga haba → Tenaga elektrik

• Tenaga elektrik→ Tenaga haba

Rajah 2 menunjukkan tindakbalas kimia dalam sel kimia dengan elektrod logam yang berbeza. Apakah logam P?

• Zink

• Kuprum

• Aluminium

• Magnesium

Antara berikut, faktor manakah yang mempengaruhi hasil elektrolisis?

• Jisim elektrod

• Bilangan sei kering

• Isipadu elektrolit

• Kedudukan ion dalam siri elektrokimia

Rajah 3 menunjukkan proses penulenan argentum yang tidak berjaya. Apakah perubahan yang perlu dilakukan supaya penulenan argentum berjaya dilakukan?

• Menggunakan argentum dengan saiz lebih besar

• Menggunakan lebih banyak bateri

• Menggunakan larutan argentum nitrat sebagai elektrolit

• Meningkatkan kepekatan larutan kuprum (II) klorida

Apakah anion yang hadir dalam larutan kuprum(II) sulfat?

• Ion kuprum(II)

• Ion sulfat

• Ion hidrogen

• Ion oksida

Rajah 4 menunjukkan susunan radas bagi satu sei kimia ringkas. Antara berikut, pasangan logam yang manakah dapat menghasilkan bacaan voltmeter paling tinggi?

• A

• B

• C

• D

Antara yang berikut, yang manakah merupakan elektrolit?

• Larutan kuprum (II) sulfat

• Larutan glukosa

• Leburan naftalena

• Logam zink

Rajah 5 menunjukkan proses elektrolisis asid hidroklorik cair. Apakah ion yang akan dinyahcaskan di anod dan di katod?

• A

• B

• C

• D

Antara berikut, yang manakah kegunaan sel kimia ?

• Untuk menyadur kunci

• Menghasilkan bateri

• Untuk menulenkan kuprum tak tulen

• Untuk mengekstrak logam