Latihan bilangan kuantum

Bilangan kuantum I menentukan....

• Bilangan energi orbital

• Bentuk Orbital

• Orientasi Orbital

• Jari-jari atom

• Jumlh elektron dalam orbital

Aturan aufbau menyatakan bahwa....

• Elektron pertama-tama mengisi orbital dengan energi terendah terlebih dahulu

• Elektron mengisi orbital dengan spin yang sama sebelum mengisi orbital dengan spin yang berlawanan

• Dalam satu orbital, hanya boleh ada maksimal dua elektron dengan spin yang berlawanan

• Semua jawaban benar

• Tidak ada jawaban benar

Konfigurasi elektron adalah....

• Susunan elektron dalam orbital atom

• Jumlah elektron dalam orbital atom

• Nomor atom unsur

• Massa atom unsur

• Semua jawaban benar

Konfigurasi elektron atom natrium (Na) dengan nomor atom 11 adalah....

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

konfigurasi elektron atom magnesium (Mg) dengan nomor atom 12 adalah...

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

Jumlah elektron dari suatu atom yang ke empat bilangan kuantum elektron terakhirnya n = 2, l = 1, m = 0, s = - 1/2 adalah....

• 2

• 4

• 7

• 5

• 9

Tidak boleh ada elektron dalam satu atom yang memiliki ke empat bilangan kuantum yang sama. Pernyataan ini dikemukakan oleh....

• Hund

• Pauli

• Aufbau

• Planck

• Heisenberg

Berapa maksimum elektron valensi yang memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 1, m = - 1

• 2

• 4

• 6

• 7

• 1

Berapa Jumlah maksimum elektron dengan bilangan kuantum azzimut I = 3

• 14

• 2

• 10

• 6

• 8

Ke empat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari X dengan nomor atom 24 adalah....

• n = 3, l = 0, m = 0, s = + 1/2

• n = 3, l = 1, m = +1, s = - 1/2

• n = 3, l = 2, m = +1, s = + 1/2

• n = 3, l = 2, m = -1, s = + 1/2

• n = 3, l = 0, m = 0, s = - 1/2