En un proceso adiabático, se cumple que:

La temperatura permanece constante

La presión permanece constante

La Primera Ley de la Termodinámica establece que:

a) La energía no puede ser creada ni destruida

b) La entropía de un sistema aislado siempre aumenta

c) La energía interna de un sistema permanece constante

d) El calor siempre fluye de un cuerpo caliente a uno frío

En la ecuación de la Primera Ley de la Termodinámica, $\Delta U$ representa:

c) El cambio en la energía interna del sistema

a) El calor añadido al sistema

b) El trabajo realizado por el sistema

La energía interna de un gas ideal depende principalmente de:

d) La cantidad de trabajo realizado

En un proceso adiabático, se cumple que:

a) No hay transferencia de calor

b) La energía interna permanece constante

c) La presión permanece constante

d) La temperatura permanece constante

La energía interna de un sistema puede aumentar si:

a) El sistema realiza trabajo sobre el entorno

d) El volumen del sistema disminuye

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta según la Primera Ley de la Termodinámica?

a) La energía total del universo es constante

b) La energía puede ser creada o destruida en un sistema aislado

c) El trabajo no afecta la energía interna de un sistema

d) El calor siempre se convierte en trabajo en un sistema cerrado

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la energía es correcta en el contexto de la Primera Ley de la Termodinámica?

La energía interna de un sistema puede cambiar mediante la transferencia de calor y trabajo

La energía total de un sistema puede aumentar sin límite

La energía puede ser destruida durante un proceso

La energía se conserva sólo en sistemas aislados

En un proceso isobárico (presión constante), el trabajo realizado por el sistema es:

Igual al cambio en la energía interna

Proporcional al cambio en el volumen

La capacidad calorífica a volumen constante (C_v) es una medida de:

La energía requerida para aumentar la temperatura del sistema en una unidad sin realizar trabajo

La energía requerida para aumentar la presión del sistema en una unidad sin cambiar el volumen

La energía requerida para aumentar la entropía del sistema

La energía requerida para mantener la temperatura constante mientras se realiza trabajo

¿Qué es el calor latente?

El calor requerido para cambiar el estado de una sustancia sin cambiar su temperatura

El calor que se libera durante una reacción química

El calor que se absorbe sin causar un cambio de fase

El calor requerido para cambiar la temperatura de una sustancia

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de calor latente?

Calor liberado al congelar agua a 0°C

Calor absorbido al calentar agua de 25°C a 75°C

Calor absorbido al calentar hierro

Calor liberado durante la combustión de metano

El calor sensible se refiere a:

El calor absorbido o liberado que cambia la temperatura de una sustancia

El calor absorbido o liberado durante un cambio de estado

El calor requerido para romper enlaces químicos

El calor liberado durante la formación de un compuesto

El calor de formación estándar de una sustancia es:

b) El calor liberado cuando se forma un mol de una sustancia a partir de sus elementos en su estado estándar

a) El calor absorbido durante la disolución de una sustancia

c) El calor requerido para cambiar el estado de una sustancia sin cambiar su temperatura

d) El calor absorbido durante la fusión de una sustancia

¿Cuál es la ecuación de Hess utilizada para calcular el calor de reacción?

a) $ \Delta H_{reacción} = \Delta H_{productos} - \Delta H_{reactivos} $

b) $ \Delta H_{reacción} = \Delta G - T\Delta S $

c) $ \Delta H_{reacción} = mC\Delta T $

d) $ \Delta H_{reacción} = PV $

El calor específico ($C$) de una sustancia es:

a) La cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 1 kg de una sustancia en 1°C

b) La cantidad de calor necesario para cambiar el estado de 1 kg de una sustancia

c) La cantidad de calor liberado durante una reacción química

d) La cantidad de calor necesario para formar un mol de un compuesto a partir de sus elementos

En una reacción exotérmica:

b) Se absorbe calor del entorno

d) La temperatura del entorno disminuye

La Segunda Ley de la Termodinámica establece que:

La entropía de un sistema aislado siempre aumenta

La energía no puede ser creada ni destruida

La energía interna de un sistema permanece constante

El calor siempre fluye de un cuerpo caliente a uno frío

¿Qué es la entropía (S)?

Una medida del desorden o aleatoriedad de un sistema

Una medida de la energía total en un sistema

La cantidad de calor transferido a un sistema

La capacidad de un sistema para realizar trabajo

¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la entropía es correcta?

La entropía del universo siempre aumenta

La entropía de un sistema aislado puede disminuir

La entropía de un sistema cerrado puede disminuir

La entropía es una medida de la energía interna

La Segunda Ley de la Termodinámica implica que:

No todos los procesos espontáneos son reversibles

Todos los procesos espontáneos son reversibles

La energía total de un sistema puede disminuir

El calor no se puede convertir completamente en trabajo

En un ciclo de Carnot, ¿qué representa la eficiencia térmica ( $\eta$ )?

La relación entre el trabajo realizado y el calor absorbido

La cantidad de calor transferido a un sistema

La cantidad de trabajo realizado por un sistema

La relación entre el calor absorbido y el calor liberado

El principio de aumento de la entropía indica que:

La entropía de un sistema aislado siempre aumenta

La entropía de un sistema cerrado siempre aumenta

La entropía de un sistema aislado siempre disminuye

La entropía de un sistema puede aumentar o disminuir

En términos de la Segunda Ley de la Termodinámica, un proceso espontáneo es aquel que:

Ocurre con una disminución de la entropía total

Ocurre sin la intervención de una fuerza externa

Ocurre solo si se añade calor al sistema

Ocurre con una disminución de la energía interna

¿Cuál de las siguientes es una consecuencia de la Segunda Ley de la Termodinámica?

La eficiencia de una máquina térmica siempre es menor que la de una máquina de Carnot

La eficiencia de una máquina térmica real siempre es igual a la de una máquina de Carnot

El movimiento perpetuo de segunda especie es posible

La entropía de un sistema cerrado puede permanecer constante

El enunciado de Kelvin-Planck implica que:

No se puede construir una máquina térmica que convierta completamente el calor en trabajo

El calor no puede fluir espontáneamente de un cuerpo frío a un cuerpo caliente

La entropía del universo siempre aumenta

La energía interna de un sistema permanece constante

Propiedades Termodinámicas

Authored by Gabriela Sandoval

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MULTIPLE CHOICE QUESTION

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¿Cuál de las siguientes es una propiedad extensiva?

Presión

Volumen

Temperatura

Densidad

MULTIPLE CHOICE QUESTION

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La energía interna de un sistema es una propiedad:

Intensiva

Extensiva

Ni intensiva ni extensiva

Depende del sistema

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

¿Cuál de las siguientes es una propiedad intensiva?

Masa

Volumen

Densidad

Energía interna

MULTIPLE CHOICE QUESTION

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La entalpía se define como:

Energía interna menos trabajo

Energía interna más presión

Energía interna más trabajo

Energía interna más el producto de presión y volumen

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

¿Cuál de las siguientes propiedades no cambia cuando se subdivide un sistema en partes más pequeñas?

Masa

Volumen

Energía interna

Temperatura

MULTIPLE CHOICE QUESTION

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La entropía es una medida de:

Energía

Calor

Desorden

Presión

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

¿Cuál de los siguientes no es un estado termodinámico?

Temperatura

Entropía

Calor

Volumen

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Propiedades Termodinámicas

¿Cuál de las siguientes es una propiedad extensiva?

La energía interna de un sistema es una propiedad:

¿Cuál de las siguientes es una propiedad intensiva?

La entalpía se define como:

¿Cuál de las siguientes propiedades no cambia cuando se subdivide un sistema en partes más pequeñas?

La entropía es una medida de:

¿Cuál de los siguientes no es un estado termodinámico?

La capacidad calorífica específica a volumen constante se representa como:

El trabajo realizado por un gas ideal durante una expansión isotérmica depende de:

En un proceso adiabático, se cumple que:

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