Sales Hidratadas

¿Cuál es la definición de sales hidratadas?

• Compuestos covalentes sin agua en su estructura

• Sustancias orgánicas con alta conductividad eléctrica

• Compuestos iónicos que contienen agua en su estructura cristalina.

• Elementos puros sin enlaces químicos

Escribe tres ejemplos de sales hidratadas.

• K2SO4·4H2O

• MgCl2·8H2O

• CuSO4·5H2O, CaCl2·6H2O, FeSO4·7H2O

• NaCl·2H2O

Explica cómo se forman las sales hidratadas.

• Las sales hidratadas se forman cuando las sales anhidras reaccionan con agua y se combinan para formar un compuesto cristalino que contiene agua en su estructura.

• Las sales hidratadas se forman por la combinación de sales con ácidos.

• Las sales hidratadas se forman por la adición de oxígeno al compuesto.

• Las sales hidratadas se forman por evaporación de agua pura.

¿Cuál es la importancia de las sales hidratadas en la industria química?

• Las sales hidratadas son importantes en la industria química para la producción de alimentos

• Las sales hidratadas son importantes en la industria química debido a su capacidad para liberar agua en reacciones químicas, actuar como catalizadores o facilitar procesos de cristalización.

• Las sales hidratadas son importantes en la industria química por su capacidad de generar electricidad

• Las sales hidratadas son importantes en la industria química debido a su coloración intensa

Calcula la masa de una muestra de sulfato de cobre (II) pentahidratado si contiene 3 moles de agua.

• 150.2 g

• 250.5 g

• 400.8 g

• 303.7 g

¿Qué diferencia hay entre una sal anhidra y una sal hidratada?

• La sal anhidra no contiene agua en su estructura cristalina, mientras que la sal hidratada contiene moléculas de agua en su estructura cristalina.

• La sal anhidra es más dulce que la sal hidratada

• La sal anhidra contiene más sodio que la sal hidratada

• La sal anhidra tiene un color diferente a la sal hidratada

¿Cómo se puede determinar experimentalmente el número de moles de agua en una sal hidratada?

• Calentando la sal hidratada a altas temperaturas y observando la cantidad de vapor de agua liberado

• Disolviendo la sal hidratada en agua y midiendo el cambio de temperatura

• Utilizando un microscopio para contar el número de moléculas de agua presentes en la sal hidratada

• Utilizando el método de desecación para eliminar el agua presente en la sal hidratada y calcular el número de moles de agua a partir de la masa obtenida.

Describe un experimento para deshidratar una sal hidratada y determinar su fórmula química.

• Agregar más agua a la sal hidratada y calcular la fórmula química

• Hervir la sal hidratada en aceite y determinar la fórmula química

• Congelar la sal hidratada y luego determinar la fórmula química

• Calentar la sal hidratada para eliminar el agua y luego calcular la fórmula química basándose en la cantidad de agua perdida.

¿Cuál es la relación entre las sales hidratadas y la cristalización?

• Las sales hidratadas no contienen agua en su estructura cristalina

• La cristalización es el proceso en el cual las sales anhidras pierden agua para formar sales hidratadas

• Las sales hidratadas y la cristalización no tienen relación alguna

• Las sales hidratadas contienen agua en su estructura cristalina y la cristalización es el proceso en el cual las sales anhidras absorben agua para formar sales hidratadas.

Resuelve el siguiente problema: Si se tienen 10 g de cloruro de calcio dihidratado, ¿cuántos gramos de agua contiene?

• 5.67 g

• 1.23 g

• 2.45 g

• 3.78 g