Diketahui :

Cu²⁺(aq) + 2e^–  → Cu E° = + 0,34 volt

Zn²⁺(aq) + 2e^–  → Zn   E° = – 0,76 volt

Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah …

• Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi

• Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode

• Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt

• . Notasi selnya : Zn_(s)|Zn²⁺_(aq)||Cu²⁺_(aq)|Cu E°_sel = 1,10 V

• Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn

Reaksi :

Mg²⁺(aq) + 2e^–  → Mg    E° = – 2,37 volt

Ni²⁺(aq) + 2e^–  → Ni        E° = – 0,25 volt

Potensial yang dihasilkan oleh reaksi Mg + NiCl₂  →  MgCl₂ + Ni adalah …

• -2,12 volt

• +2,12 volt

• +1,06 volt

• -2,62 volt

• +0,80 volt

Diketahui :

Ag⁺/ Ag                                E° = + 0,80 volt

Cd²⁺/ Cd                               E° = – 0,40 volt

Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah …

• 0,40 V

• 0,44 V

• 0,76 V

• 0,80 V

• 1,20 V

Diketahui potensial reduksi beberapa logam:

1. Ga³⁺(aq) + 3 e ⟶ Ga(s)            E° = –0,55 V

2. Ir²⁺{aq) + 2 e ⟶ Ir(s)                  E° - +1,00 V

3. La³⁺(ag) + 3e ⟶ La(j)                                 E° = –2,52 V

4. Sn²⁺( ^ ) + 2e ⟶ Sn(s)               E° = –0,14 V

5. Bi³⁺(ag) + 3e ⟶ Bi(s)                  E° = +0,25 V

Susunan logam di atas dalam deret volta adalah . . . .

• 3 - 1 - 4 - 5 - 2

• 3 - 2 - 1 - 5 - 4

• 4 - 1 - 3 - 5 - 2

• 2 - 5 - 4 - 1 - 3

• 2 - 5 - 4 - 1 - 3

Diketahui :

Ni²⁺/ Ni           E° = – 0,25 volt

Zn²⁺/ Zn         E° = – 0,76 volt

Fe³⁺/ Fe²⁺      E° = + 0,77 volt

Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah …

• Zn merupakan reduktor lebih baik daripada Ni

• Zn ²⁺ dapat mengoksidasi Fe ²⁺ menjadi Fe ³⁺

• Zn ²⁺ dapat mengoksidasi Fe ²⁺ menjadi Fe ³⁺

• Ni dapat mereduksi Zn ²⁺ menjadi Zn

• Ni adalah oksidator terkuat

Perhatikan potensial elektrode standar berikut!

Cr³⁺ (aq) + 3e → Cr (s)    E° = -0,71 Volt

Ag⁺ (aq) + e → Ag (s)     E° = +0,80 Volt

Al³⁺ (aq) + 3e → Al (s)     E° = -1,66 Volt

Zn²⁺ (aq) + 2e → Zn (s)  E° = -0,74 Volt

 

Diagram sel yang dapat berlangsung spontan adalah .... 

• Ag/Ag⁺ //Cr³⁺/Cr

• Ag/Ag⁺//Zn²⁺/Zn

• Ag/Ag⁺//Zn²⁺/Zn

• Zn/Zn²⁺//Al³⁺/Al

• Zn/Zn²⁺// Ag⁺/Ag

Perhatikan gambar rangkaian sel-sel Volta berikut:

Pasangan data yang paling tepat berikut ini adalah ....

• 
• 
• 
• 
• 

Perhatikan gambar sel volta berikut!

Diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....

• Al/Al³⁺ //Sn²⁺/Sn

• Al³⁺/Al // Sn/Sn²⁺

• Sn²⁺/Sn // Al / Al³⁺

• Sn²⁺/Sn // Al³⁺/ Al

• Sn/Sn²⁺ // Al³⁺/Al

Logam Cu dan Zn dimasukkan ke dalam larutan yang mengandung ion-ion Cu²⁺ dan Zn²⁺ dengan konsentrasi 1,0 M. Dari data E° Cu²⁺/Cu = +0,34 Volt dan E° Zn²⁺/Zn = -0,76 Volt, maka akan terjadi reaksi yang menghasilkan ...

• Cu²⁺ dan Zn²⁺

• Cu²⁺ dan Zn

• Zn²⁺ dan Cu

• Cu²⁺ dan H₂

• Zn dan Cu

Dari tiga logam X, Y dan Z diketahui logam Z tidak dapat bereaksi dengan larutan Y akan tetapi dapat bereaksi dengan X. Sedangkan X tidak dapat bereaksi dengan Y dan Z.  Urutan ketiga logam dalam deret volta adalah ….

• Y – Z – X

• X – Y – Z

• Z – X – Y

• Z – Y – X

• X – Z – Y