Penilaian Sumatif Sel Volta

Sel volta mengubah energi. . . menjadi energi ….

• listrik ⟶ kimia

• listrik ⟶ potensial

• listrik ⟶ kinetik

• kimia ⟶ listrik

• kimia ⟶ kinetik

Logam nikel dicelupkan ke dalam larutan NiSO₄ 1 M dan logam tembaga dicelupkan dalam larutan CuSO₄ 1 M, kemudian kedua logam dihubungkan kawat dengan penunjuk arus. Berdasarkan deret volta logam yang bertindak sebagai katode dan anode berturut-turut adalah . . . .

• Cu, Ni

• Cu, CuSO₄

• Cu, NiSO₄

• Ni, Cu

• Ni, NiSO₄

Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah..

• menambah muatan positif

• menambah muatan negatif

• menjaga keseimbangan kation dan anion

• mengurangi muatan positif

• mengurangi muatan negatif

Disediakan tiga logam masing-masing dengan larutannya, yaitu logam Ni dengan larutan NiSO₄, logam Zn dengan larutan ZnSO₄, dan logam Cu dengan larutan CuSO₄. Jika kita akan merancang sel volta dengan beda potensial 0,59 volt dan diketahui E° Ni = -0,25 V, E° Zn = -0,76 V. dan E° Cu = +0,34 V; maka elektrode yang digunakan adalah…

• Ni anode, Cu katode

• Ni anode, Zn katode

• Cu anode, Ni katode

• Cu anode, Zn katode

• Zn anode, Cu katode

Reaksi sel dari suatu sel volta adalah: Al(s) + 3Ag⁺(aq) ⟶ Al³⁺(aq) + 3Ag(s) Jika dari data tersebut ditulis dalam diagram sel adalah . . . .

• Al(s)|3Ag⁺(aq) || Al³⁺(aq)│3Ag(s)

• Al(s)|Al³⁺(aq) || 3Ag⁺(aq)|3Ag(s)

• Al(s) I 3Ag(s) || Al³⁺(aq)│3Ag⁺(aq)

• 3Ag⁺(aq)│Al(s) || 3Ag(s)│Al³⁺(aq)

• 3Ag(s)|Al(s) || 3Ag⁺(aq)|Al³⁺(aq)

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta.

1. Pada katode terjadi reaksi reduksi.

2. Pada anode terjadi reaksi oksidasi.

3. Pada sel volta, katode termasuk elektrode negatif.

4. Logam yang memiliki potensial lebih tinggi berperan sebagai elektrode positif.

5. Logam yang memiliki potensial lebih rendah berperan sebagai elektrode negatif.

Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah . . . .

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO₄ 1,0 M. Pada suhu 25°C, E° Cd²⁺│Cd = –0 ,40 V dan E° Cu²⁺│Cu = +0,34 V, maka . . . .

• tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO₄

• Cd mereduksi Cu²⁺

• Cu mereduksi Cd²⁺ yang terbentuk

• ion Cu²⁺ mereduksi Cd

• Cd mereduksi SO₄^2-

Dari data potensial standar berikut ini:

Cu²⁺(aq) + 2e ⟶ Cu(s) E° = +0,34 V

Ag⁺(aq) + e ⟶ Ag(s) E° = +0.80 V

Maka diagram sel Cu(s)│Cu2+(aq) || 2Ag+(aq) │ 2Ag(s) memiliki potensial sel . . . .

• 0,06 V

• 0,46 V

• 0,56 V

• 1,14 V

• 1,26 V

Diketahui E° dari beberapa logam sebagai berikut:

Mn²⁺(aq)│Mn(s) = –1,05 V

Cd²⁺(aq)│Cd(s) = –0,40 V

Sn²⁺(aq)│Sn(s) = –0,14 V

Hg²⁺(aq)│Hg(s) = +0.62 V

Ag⁺(aq)│Ag(s) = +0,80 V

Sel kimia berikut yang menghasilkan E° sel terbesar adalah..

• Mn(s) + Hg²⁺(aq) ⟶ Mn²⁺(aq) + Hg(s)

• Cd(s) + 2Ag⁺(aq) ⟶ Cd²⁺(aq) + 2Ag(s)

• Mn(s) + 2Ag⁺(aq) ⟶ Mn²⁺(aq) + 2Ag(s)

• Sn(s) + Hg²⁺(aq) ⟶ Sn²⁺(aq) + Hg(s)

• Mn(s) + Sn²⁺(aq) ⟶ Mn²⁺(aq) + Sn(s)

Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut:

Ag⁺(aq) + e ⟶ Ag(s) E° = +0,80 V

Mg²⁺(aq) + 2 e ⟶ Mg(s) E° = –2,24 V

In³⁺(aq) + 3 e ⟶ In(s) E° = –0,34 V

Mn²⁺(aq) + 2 e ⟶ Mn(s) E° = –1,20 V

Zn²⁺(aq) + 2 e ⟶ Zn(s) E° = –0,76 V

Pasangan sel di bawah ini yang memberikan perbedaan potensial 1,14 V adalah . . . .

• Ag│Ag⁺ ‖ Zn²⁺│Zn

• Mn│Mn²⁺ ‖ Ag⁺│Ag

• Mn│Mn²⁺ ‖ Mg²⁺│Mg

• In│In³⁺ ‖ Ag⁺│Ag

• Mg│Mg²⁺ ‖ Ag⁺│Ag