Sumatif Harian Stoikiometri XI

Jika diketahui Ar : Mg = 24; S = 32; O = 16; H = 1, maka Mr dari MgSO₄ . n H₂O adalah …..  

• 120 x 18 n

• 120 + 18 n

• 138 n

• 120 n

• 102n

Pembakaran gas asetilena diukur pada suhu 27^oC dan tekanan 2 atm dan dihasilkan 3,6 gram uap air (Mr= 18) menurut reaksi: 2C₂H₂(g) + 5O₂(g) ---> 4CO₂(g) +  2H₂O(g). Volume gas asetilena yang terbakar adalah ....

• 2,24 liter

• 4,48 liter

• 2,46 liter

• 4,92 liter

• 24,6 liter

Sebanyak 3,01 x 10²³ atom besi direaksikan dengan asam sulfat berlebih menurut reaksi (belum setara): Fe(s) + H₂SO₄(aq) ---> Fe₂(SO₄)₃(aq) + H₂(g). Pada suhu dan tekanan tertentu 1 gram gas O₂(Mr = 32) mempunyai volume 1liter, maka pada kondisi yang sama jumlah volume gas H₂ yang terjadi adalah ....

• 4 liter

• 8 liter

• 16 liter

• 24 liter

• 36 liter

Jika 4,4 gram propana dibakar sempurna menurut reaksi:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) ---> 3CO₂(g) + 4H₂O(g)

maka volume gas karbon dioksida yang dihasilkan pada STP adalah….

(Ar: C = 12; H = 1)

• 1,12 liter

• 2,24 liter

• 2,75 liter

• 6,72 liter

• 7,46 liter

Sebanyak 10,8 gram Aℓ(Ar Aℓ =27) direaksikan dengan larutan HCℓ sesuai persaman reaksi:

      2Aℓ(s) + 6HCℓ (aq) ---? 2 AℓCℓ₃(aq) + 3H₂(g).

      Gas H₂ yang dihasilkan pada STP adalah….

• 13,44 liter

• 6,72 liter

• 4,48 liter

• 3,36 liter

• 2,24 liter

Diketahui Ar: Cu = 63,5; O = 16; H = 1; S = 32. Mr senyawa CuSO₄. 5H₂O adalah ….

• 249,5

• 185,5

• 159,5

• 164,5

• 90

Diketahui Ar: C = 12; N = 14; O = 16; H = 1; maka massa dari 0,5 mol urea CO(NH₂)₂ adalah ….

 

• 22 gram

• 29 gram

• 30 gram

• 44 gram

• 60 gram

Jika 11,2 gram Fe(Ar = 56) habis bereaksi dengan 6,4 gram gas oksigen, O₂ (Ar O = 16) menurut persamaan reaksi: 4Fe(s) + 3O₂(g) ---> 2Fe₂O₃(s). Pereaksi pembatas dari reaksi tersebut adalah ....

• Fe

• O₂

• Fe₂O₃

• Fe dan Fe₂O₃

• tdak ada pereaksi pembatas

Jika 11,2 gram Fe(Ar = 56) habis bereaksi dengan 6,4 gram gas oksigen, O₂ (Ar O = 16) menurut persamaan reaksi: 4Fe(s) + 3O₂(g) ---> 2Fe₂O₃(s) ; maka massa zat hasil reaksi adalah…..  

• 0,16 gram

• 16 gram

• 1,6 gram

• 160 gram

Senyawa hidrat Zn(NO₃)₂ . x H₂O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap menurut persamaan reaksi : Zn(NO₃)₂. xH₂O(s) ---> Zn(NO₃)₂(s)  +  xH₂O (g). Ternyata massa berkurang 36,54%.  Jika Ar Zn = 65; N = 14; O = 16; H = 1. Rumus senyawa Kristal tersebut adalah…..

 

• Zn(NO₃)₂. 2H₂O

• Zn(NO₃)₂. 3H₂O

• Zn(NO₃)₂. 4H₂O

• Zn(NO₃)₂. 5H₂O

• Zn(NO₃)₂. 6H₂O