Propriedades de substâncias, formação de soluções e concentração

Observe a tabela com pontos de ebulição de substâncias. O motivo do maior ponto de ebulição para a última é:

• Ser apolar.

• Maior massa molecular.

• Ser a menor.

• Ter H.

O maior ponto de ebulição comparado aos hidrocarbonetos é observado no álcool por:

• Ter interação dipolo induzido

• Ter interação dipolo-dipolo

• Ter interação por ligação de hidrogênio

• Ser apolar.

Comparado ao éter o maior ponto de ebulição das aminas é devido a:

• Ter interação por ligação de hidrogênio.

• Ter interação por dipolo induzido.

• Ter interação dipolo-dipolo.

• ser iônico.

O motivo da diminuição da solubilidade dos álcoois na tabela é:

• Aumento de regiões polares.

• Aumento de regiões apolares.

A alta solubilidade da glicose em água é devido a:

• Muitas regiões apolares.

• Grande cadeia carbônica.

• Interagir com a água por ligações de hidrogênio com seus vários OH.

O sabão é uma molécula:

• hidrofóbica.

• hidrofílica.

• lipofílica.

• anfifílica.

A diferença dos pontos de ebulição nas moléculas da imagem é devido a:

• Serem polares e apolares

• Devido as ramificações que reduzem a intensidade da atração intermolecular.

• Devido as ligações de hidrogênio.

• Devido a massa das moléculas serem diferentes.

O quadro mostra a solubilidade do NaOH em diferentes temperaturas.

Se forem adicionados a 50 mL de água na temperatura de 40 °C a massa de 64,5 g de NaOH teremos uma solução:

• Saturada com corpo de fundo        

• Insaturada

• Saturada

• Supersaturada

O máximo de soluto que pode ser dissolvido em uma quantidade de solvente é chamado de:

• Coeficiente estequiométrico.

• Coeficiente de solução.

• Coeficiente de massa.

• Coeficiente de solubilidade.

Molécula que apresenta a força intermolecular do tipo dipolo induzido.

• H₂O

• CHCl₃

• CCl₄

• CH₂Cl₂