อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

1. ทฤษฎีใดที่สามารถใช้อธิบายความแตกต่างของอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

• ทฤษฎีจลน์ของแก๊ส (kinetic theory of gases)

• ทฤษฎีออร์บิทัลเชิงโมเลกุล (molecular orbital)

• ทฤษฎีสนามผลึก (Crystal Field Theory)

• 
  ทฤษฎีการชน (Collision Theory)

  
  

2. 2. อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้นอยู่กับอะไร

• ความถี่ในการชนกันของอนุภาค

• พลังงานศักย์

• พลังงานจลน์

• ความเร็ว

3. 3. พลังงานก่อกัมมันต์ (Activation Energy) คืออะไร

• พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้อิเล็กตรอนหลุดออก

• พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้อะตอมหลุดออก

• พลังงานที่น้อยที่สุดที่จะทำให้การชนกันแล้วไม่เกิดปฏิกิริยาเคมี

• พลังงานจำนวนน้อยที่สุดที่เกิดจากการชนของอนุภาคของสารตั้งต้นแล้วทำปฏิกิริยาเคมี

5. 4. การที่มีพลังก่อกัมมันต์สูงจะมีผลอย่างไรกับปฏิกิริยาเคมี

• จะเป็นฏิกิริยาดูดความร้อน

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดการสมดุล

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้ช้า

• ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้เร็ว

6. 5. จากภาพด้านบนภาพใดคือภาพที่แสดงถึงปฎิกิริยาคายความร้อน

• ก

• ข

• ถูกทั้ง ก และ ข

• ไม่มีข้อใดถูก

6. 6. ถ้าสารผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นมีพลังงานสูงกว่าสารตั้งต้น (สารผลิตภัณฑ์เสถียรกว่าสารตั้งต้น) จะทำให้เกิดสิ่งใด

• ปฏิกิริยาการแทนที่

• ปฏิกิริยาดูดความร้อน

• ปฏิกิริยาคายความร้อน

• ปฏิกิริยาการเติม

7. 7. หากค่าพลังงานของปฏิกิริยา(∆H) มีค่าเป็นลบจะเป็นปฏิกิริยาแบบใด

• จะเป็นปฏิกิริยาการเผาไหม้

• จะเป็นปฏิกิริยาดูดพลังงาน

• จะเป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน

• จะเป็นปฏิกิริยาการเติม

8. 8.

• 4.2 cm³/s

• 0.084 cm³/s

• 50 cm³/s

• 11.90 cm³/s

9. 9. การเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น ช่วยทำให้ปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้น และยังทำให้ปริมาณผลิตภัณฑ์มีมากขึ้นด้วย เพราะเหตุผลในข้อใด

• เกิดปฏิกิริยาผันกลับได้

• เกิดภาวะสมดุล

• ปริมาณสารตั้งต้นมีเท่าเดิม

• ปริมาณสารตั้งต้นมีมากขึ้น

10. 10. ในการศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยาระหว่างหินปูนที่มากเกินพอกับกรด HCl ที่มีความเข้มข้น 0.1 โมล/ลิตร ปริมาณ 20 ลูกบาศก์เซนติเมตร ที่ 20^oC ถ้าเปลี่ยนความเข้มข้นของกรดเป็น 0.5 โมล/ลิตร ในปริมาณและอุณหภูมิเท่าเดิม ข้อความใดถูกต้องที่สุด

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาคงที่

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาลดลง

• อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น

• ข้อมูลไม่เพียงพอที่จะหาคำตอบ