Revisão de Química

Durante o experimento de Rutherford, uma fina folha de platina foi bombardeada com partículas alfa. Observou-se que algumas partículas eram refletidas, outras desviadas em diversos ângulos, e algumas passavam diretamente pela folha. Qual foi a principal conclusão de Rutherford a partir desse experimento?

• O átomo é uma esfera maciça e indivisível.

• O átomo é composto por um núcleo denso e positivo, rodeado por elétrons.

• Os elétrons orbitam o núcleo em camadas definidas.

• O átomo é uma massa uniforme de carga positiva com elétrons embutidos.

• O átomo é composto por partículas subatômicas chamadas de elétrons e prótons.

Segundo o princípio da exclusão de Pauli, nenhum orbital pode ser ocupado por mais de dois elétrons, e esses elétrons devem ter spins opostos. Qual é a implicação prática do princípio da exclusão de Pauli na configuração eletrônica dos átomos?

• Todos os elétrons de um átomo ocupam o mesmo orbital.

• Os elétrons ocupam orbitais de mesma energia individualmente antes de parearem.

• Cada elétron em um átomo deve ter um conjunto único de números quânticos.

• Os elétrons ocupam os orbitais de menor energia primeiro.

• Os elétrons podem ocupar qualquer orbital independentemente dos números quânticos.

Hidrogênio possui três isótopos: prótio, deutério e trítio, com massas atômicas diferentes. A porcentagem isotópica de cada elemento consiste em sua abundância na natureza. Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre os isótopos de hidrogênio?

• Deutério tem uma massa atômica de aproximadamente 1 u.

• Trítio é o isótopo mais abundante na natureza.

• Prótio tem uma massa atômica de aproximadamente 2 u.

• Deutério possui um próton e um nêutron em seu núcleo.

• Prótio possui um próton e um nêutron em seu núcleo.

Qual das seguintes afirmações sobre a tabela periódica é correta?

• A tabela periódica foi organizada pela primeira vez por Dmitri Mendeleev em 1817.

• A tabela periódica moderna é organizada pelo número de massa dos elementos.

• Elementos do mesmo grupo possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.

• A tabela periódica não considera a distribuição eletrônica dos elementos.

• Elementos do mesmo período possuem o mesmo número de camadas eletrônicas.

Sobre a energia de ionização, qual das alternativas é verdadeira?

• a) A energia de ionização aumenta ao remover elétrons sucessivos de um átomo.

• b) A energia de ionização diminui ao longo de um período na tabela periódica.

• c) A energia de ionização é a energia necessária para adicionar um elétron a um átomo.

• d) A energia de ionização do magnésio para remover o terceiro elétron é menor que para remover o segundo.

• e) A energia de ionização é sempre negativa.

Qual das seguintes afirmações sobre o tamanho atômico e iônico é correta?

• a) O raio atômico aumenta ao longo de um período na tabela periódica.

• b) Ânions são sempre menores que seus átomos neutros.

• c) Cátions são sempre maiores que seus átomos neutros.

• d) O raio atômico do bromo é maior que o do potássio.

• e) O raio atômico aumenta de cima para baixo em um grupo na tabela periódica.

Qual das seguintes afirmações sobre a ligação química entre cálcio (Ca) e cloro (Cl) é correta?

• a) Unem-se por uma ligação do tipo iônica, resultando na molécula CaCl.

• b) Unem-se por uma ligação do tipo covalente, resultando na molécula CaCl2.

• c) Unem-se por uma ligação do tipo iônica, resultando na molécula CaCl2.

• d) Unem-se por uma ligação do tipo covalente, resultando na molécula CaCl.

• e) Unem-se por uma ligação do tipo metálica, resultando na molécula CaCl2.

O elemento químico selênio (Se) possui número atômico 34. Qual afirmação sobre a distribuição eletrônica deste elemento está correta?

• a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

• b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

• c) 1s2 2s2 3s2 2p6 3p6 4s2 3d10 4p4

• d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4

• e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

No seu isótopo mais abundante, o elemento Polônio (Po) possui 84 prótons em seu núcleo e um número de massa igual a 209. Qual o número de nêutrons desse isótopo?

• a) 125

• b) 84

• c) 293

• d) 209

• e) impossível definir somente com os dados fornecidos

De acordo com um Procedimento Operacional Padrão (POP), um analista precisa medir com precisão um volume de 5 mL de um reagente. Qual vidraria é a mais indicada para esta finalidade?

• a) Pipeta graduada de 5 mL

• b) Béquer de 50 mL

• c) Proveta de 100 mL

• d) Pipeta volumétrica de 5 mL

• e) Pipeta volumétrica de 10 mL